把6.4 g Na2CO3和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成50 mL溶液，其中c(Na+)=1.6mol·L-1。若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質量是
A．2.12 g B．4.24 g C．3.18 g D．5.28 g
科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省等名校高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是( )
A．95 ℃純水的 pH<7，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至 10 倍后 pH＝4
C．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＞7
D．pH 均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應，醋酸產生的H2多
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(g)
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.20 | a |
④ | 800 | 0.10 | 0.10 | b |
下列說法正確的是 ( )
A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B．實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0
C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為50%
D．實驗④中，達到平衡時，b<0.05
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于金屬鉻的敘述中不正確的是（ ）
A. 鉻元素在周期表中處于第四周期VIB族
B. 鉻原子的外圍電子層排布為3d44s2
C. 鉻原子中，質子數為24
D. 鉻元素位于元素周期表的d區，是過渡元素
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省廣安市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：計算題
取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液50mL后，恰好完全反應，過濾得到濾液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后沉淀減少到4.66g，并有氣體放出。
（1）4.66g白色沉淀是 （填化學式），寫出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后變為4.66g所發生反應的離子方程式 ；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為 ml；
（3）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度 ；
（4）計算過濾出12.54g沉淀后，所得濾液中溶質的物質的量濃度（忽略混合溶液體積的變化）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省廣安市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于反應：HgS+O2＝Hg+SO2，下列敘述不正確的是
A．O2在反應中作氧化劑 B．該反應轉移了4e－
C．Hg是被還原得到的產物 D．HgS既是還原劑又是氧化劑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省廣安市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對Al、Fe二種金屬元素，下列說法正確的是
A．鋁能夠穩定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑
B．等物質的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反應放出等質量的H2
C．二者的氫氧化物都不可以通過氧化物化合反應直接制備
D．二者的單質都能與強堿溶液反應生成H2
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上摸底考試四化學卷（解析版） 題型：填空題
甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol－1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJ•mol－1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2= ，若反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數分別為K1、K2、K3，則K2= （用K1、K3表示）。
（2）反應Ⅲ自發進行條件是 （填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）。
（3）在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發生反應Ⅰ，實驗測得不同反應溫度與體系中CO2的平衡轉化率的關系，如下表所示。
溫度（℃） | 500 | T |
CO2的平衡轉化率 | 60℅ | 40℅ |
①T 500℃(填“高于”或“低于”)。
②溫度為500℃時，該反應10 min時達到平衡：
a．用H2表示該反應的速率為 ；
b．該溫度下，反應I的平衡常數K= 。
（4）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發生反應I、Ⅱ、Ⅲ），測得不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率（a）及CH3OH的產率（b），如圖所示。
①該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 （選填編號）。
A．升高溫度 B．縮小容器體積 C．分離出甲醇 D．增加CO2的濃度
②據圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而 （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序號）儀器C的名稱是________,苯實驗所需玻璃儀器E規格和名稱是___________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號）
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 | B．長期貯存溶液 |
C．用來加熱溶解固體溶質 | D．量取220毫升體積的液 |
（3）在配制NaOH溶液實驗中，共它操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶溶液濃度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。
（4）根據計算得知：所需質量分數為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________mL（計算結果保留一位小數）。如果實驗室有l0mL、25mL、50mL量筒，，應選用__________mL規格的量筒最好。
（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作___________。
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