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在指定條件下，下列各組離子可能大量共存的是（　　）

A、無色澄清透明溶液中：H⁺、Cu²⁺、S

、Cl^-

B、與鋁反應放出H₂的溶液中：NH₄⁺、K⁺、N

、Br^-

C、滴加酚酞顯紅色有溶液中：Na⁺、ClO^-、S^2-、S

D、由水電離的c（OH^-）=10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、C

、N

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．Cu²⁺為藍色；
B．與鋁反應放出H₂的溶液，為酸或強堿溶液；
C．滴加酚酞顯紅色有溶液，顯堿性，離子之間發生氧化還原反應；
D．水電離的c（OH^-）=10^-13mol?L^-1的溶液，為酸或堿溶液．

解答： 解：A．Cu²⁺為藍色，與無色溶液不符，故A錯誤；
B．與鋁反應放出H₂的溶液，為酸或強堿溶液，堿溶液中與銨根離子反應，酸溶液中Al、硝酸根離子發生氧化還原反應不生成氫氣，故B錯誤；
C．滴加酚酞顯紅色有溶液，顯堿性，ClO^-、S^2-離子之間發生氧化還原反應，則不能共存，故C錯誤；
D．水電離的c（OH^-）=10^-13mol?L^-1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應，可共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子的共存，明確習題中的信息及信息的應用是解答的關鍵，注意離子之間的氧化還原反應為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．工業上為實現廢舊印刷電路板的綜合利用，可用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液溶解處理產生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
②Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.68kJ/mol
則4H₂O₂（l）=4H₂O（l）+2O₂（g）△H=

．
Ⅱ．固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質．其工作原理如圖1所示．
①若以乙烯作為燃料氣，則在接觸面上發生的電極反應式為

．固體氧化物的作用

（填“是”“否”或“不能確定”）讓電子在電池內通過．

②若以此作為化學電源，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.15mol Cu₂（OH）₂CO₃后恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）．則電解過程中共轉移電子數

．
Ⅲ．如圖2所示，甲池中電池反應式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，已知A電極質量不變，C，D為石墨電極，乙池中為100ml NaCl溶液（條件是常溫下）．
回答下列問題：
（1）A極為

極（填“正”或“負”），B極電極材料為

．
（2）B電極質量3.2g時，此時乙池中電解液的pH為

（忽略反應過程中溶液體積的變化及氣體的溶解情況）．
（3）實驗中，欲從甲池反應后的廢液中回收銅，并重新制得純凈的氯化鐵溶液，簡述操作步驟及有關反應原理（用離子方程式表示）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是

．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為

．
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO₄溶液，則電解時的化學反應方程式為

．
②若電解含有0.04mol CuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=

（假設電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關系正確的是（　　）

A、熔點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

B、密度：CCl₄＞CHCl₃＞H₂O＞苯

C、同質量的物質燃燒耗O₂量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

D、同物質的量物質燃燒耗O₂量：已烷＞環已烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

A、24g鎂原子最外層電子數為N_A

B、1mol甲烷分子所含質子數為10N_A

C、標準狀況下，22.4L酒精分子數為N_A

D、0.1mol鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．大多數的化學反應都是可逆反應．
在一個容積為2.0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）．當向容器中加入2.0mol A和6.0molB，反應進行了2min時達到平衡，此時生成了3.0molC．
（1）用B的濃度變化來表示的反應速率v（B）=

．該反應在此條件下的化學平衡常數K=

（結果用分數表示）．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數不變，則還應加入C

mol．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡時C的物質的量為3.0mol，則加入的B的物質的量為

mol．
Ⅱ．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是

．
A． c（HA）＜c（A^-）
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C． c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
D．c（OH^-）=c（H⁺）+

[c（HA）-c（A^-）]

（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能”或“不能”）

大量共存．
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：

．
③已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數即水解常數K_h=

c(HC

)?c(OH-)

c(C

)

=2×10^-4，當溶液中c（HC

）：c（C

）=2：1時，溶液的pH=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用如圖一所示的裝置來探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應，結果通入CO₂時可以看到澄清石灰水先變渾濁后澄清的現象，但通入SO₂沒有看到澄清石灰水變渾濁的現象．經過思考分析后，該同學改用圖二裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將兩種氣體分別通入澄清石灰水中，都能看到澄清石灰水先變渾濁再澄清的現象，且通入SO₂產生的現象明顯比通入CO₂產生的現象快．
（1）若錐形瓶內裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶內發生反應的化學方程式：

．
（2）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通入SO₂，澄清石灰水不能出現渾濁的原因可能是

．寫出此時試管內發生反應的化學方程式：

．
（3）用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂能使澄清石灰水先變渾濁后澄清的現象比CO₂快的原因是

．
（4）用圖一進行SO₂與澄清石灰水反應的實驗時，為防止SO₂污染空氣，應用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO₂，寫出容器內發生反應的化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法．下列各組歸類中不合理的是（　　）

選項	分類標準	歸類
A	FeSO₄，NO₂，MnO₂，NaClO，Cu₃P，Na₂O₂	H₂SO₃
B	CH₃COOH，HOOC-COOH，HClO，H₂S	HF
C	復分解反應、電解反應、放熱反應、離子反應	焰色反應
D	（NH₄）SO₄，NH₄Cl，NH₄NO₃，NH₃?H₂O	NH₄HCO₃

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中，正確的是（　　）

A、標準狀況下，11.2 L CCl₄中含有的C-Cl鍵的個數為2N_A

B、1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數是3N_A

C、常溫下，0.2molCl₂溶于等體積水中，轉移電子數為0.2 N_A

D、1L0.1 mol?L^-1氨水溶液中所含的離子和分子總數大于0.1N_A但小于0.2 N_A

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