Question

發射“神五”時用肼（N₂H₄）作為火箭發動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應生N₂和水

蒸氣。已知：N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g)；△H = + 67.7kJ/mol。

N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)；△H = – 534kJ/mol。

下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中，正確的是

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

B．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol

C．N₂H₄(g) + NO₂(g) = 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol

Answer 1

D

解析:

略