Question

有一混合氣體，可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下，取此氣體200 mL進行實驗，實驗的過程和結果如下：

①觀察此混合氣體為無色。

②將此氣體通過濃硫酸，氣體體積減少了40 mL。

③將②中剩余的氣體，通過Na2O2固體，氣體體積變?yōu)?/span>120 mL。

④將③中剩余的氣體引燃充分反應后，冷卻至常溫，氣體體積又減少了105 mL。(上述氣體的體積都是相同條件下測定的)。

⑤剩余氣體通過加熱的銅網，剩余10 mL氣體。

根據上述實驗，試推斷：

(1)混合氣體中肯定存在的氣體是_________，它們的體積分別為_________。

(2)混合氣體中肯定不存在的氣體是__________________。

(3)混合氣體中可能含有的氣體是_________，其體積共為_________。

 

Answer 1

(1)H2、NH3、CO2 H2 70 mL、NH3 40 mL、CO2 80 mL

(2)O2、HCl (3)N2和He 10 mL

【解析】此氣體通過濃硫酸，氣體體積減少了40 mL，說明含有氨氣40 mL，有氨氣時，氯化氫不能存在；剩余的氣體，通過Na2O2固體，氣體體積變?yōu)?/span>120 mL，減少40 mL，由方程式2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2可知含有CO2 80 mL，同時生成O2 40 mL；再根據剩余的氣體引燃充分反應2H2+O2 2H2O，冷卻至常溫，氣體體積又減少了105 mL,還有氣體15 mL，說明含有氫氣70 mL，③中生成的氧氣還剩5 mL；剩余氣體通過加熱的銅網，剩余10 mL氣體，減少5 mL氣體說明原混合氣體中無氧氣，剩余10 mL為N2或He或兩者的混合物。