Question

5．現有CuO、FeO、Fe₂O₃混合物mg，向其中加入1000mL 0.1mol•L^-1硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為（　　）

• A． 無法計算
• B． （m-0.8）g
• C． （m-1.2）g
• D． （m-1.6）g

Answer 1

分析 金屬氧化物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，由反應CuO～CuSO₄，Fe₂O₃～Fe₂（SO₄）₃，FeO～FeSO₄，可知H₂SO₄的物質的量等于金屬氧化物中O元素的物質的量，據此計算金屬氧化物中氧元素的質量，金屬氧化物的質量減去氧的質量即為金屬的質量．

解答 解：由反應CuO～CuSO₄，Fe₂O₃～Fe₂（SO₄）₃，FeO～FeSO₄，可知H₂SO₄的物質的量等于金屬氧化物中O元素的物質的量，
n（H₂SO₄）=1L×0.1mol/L=0.1mol，
所以金屬氧化物中O的質量為0.1mol×16g/mol=1.6g，
若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體為金屬單質，
則金屬質量為氧化物的質量減去氧的質量為（m-1.6）g，
故選D．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握發生的反應、原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意H與O原子的關系，題目難度不大．