Question

（1）配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液需要取用NaOH的質量是多少g？
（2）取上述溶液20mL稀釋成100mL后，其物質的量濃度是多少？

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：（1）根據n=cV計算NaOH物質的量，再根據m=nM計算NaOH的物質的量；
（2）根據稀釋定律計算稀釋后NaOH溶液的濃度．

解答： 解：（1）NaOH物質的量為0.5L×0.2mol/L=0.1mol，需要NaOH的物質的量為0.1mol×40g/mol=4.0g，
答：需要氫氧化鈉的質量為4.0g；
（2）設稀釋后NaOH溶液濃度為c，根據稀釋定律，稀釋前后氫氧化鈉的物質的量不變，則：
0.02L×0.2mol/L=0.1L×c
解得c=0.04mol/L
答：稀釋后氫氧化鈉溶液的難度為0.04mol/L．

點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．