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【題目】顛茄酸酯(H)有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌作用,常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療,其合成路線如下:

試回答下列問題:

(1)反應I所涉及的物質均為烴,氫的質量分數均為7.69%A的相對分子量小于110,則A分子中最多有_______個碳原子在一條直線上。

(2)B的結構簡式是_________________________。

(3)F中含有的官能團名稱是____________________________。

(4)C→D反應的化學方程式為___________________________________________。

(5)化合物G有多種同分異構體,同時滿足下列條件的有________________種。

①能發生水解反應和銀鏡反應; ②能與FeCl3發生顯色反應;

③苯環上有四個取代基,且苯環上一氯代物只有一種。

(6)參照上述合成路線,設計由 制備 的合成路線為:___________

【答案】3 醛基、酯基 6

【解析】

反應I所涉及的物質均為烴,氫的質量分數均為7.69%,烴A中含氫的質量分數為7.69%,當A的相對分子質量為110時,含有H原子數為:=8.46,而烴A的相對分子質量小于110,故烴A分子中含H原子個數應大于6而小于8.46,只能為8,A的相對分子量為:104B分子中含有C原子數為:=8,所以A的分子式為C8H8,則XC2H2X結構簡式為CHCH,A,AHBr發生加成反應生成B,根據D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應,酸化后得苯乙酸,D中含有醛基,則D的結構簡式為:C催化氧化生成E,則C的結構簡式為:;B水解生成C,則B的結構簡式為:;苯乙酸與CH3CH2OH在濃硫酸加熱條件下,發生酯化反應生成的E,則E的結構簡式為,FH2加成,醛基轉化為羥基,則G的結構簡式為:G發生消去反應生成H。

1A,A分子中最多有3個碳原子在一條直線上;

(2)B的結構簡式是;

(3)F,含有的官能團名稱是醛基、酯基;

(4)C→D是苯乙醇在銅的催化下與氧氣發生氧化反應生成苯乙醛和水,反應的化學方程式為;

(5)化合物G)有多種同分異構體.同時滿足下列條件:與FeCl3溶液發生顯色反應,含有酚羥基;能發生水解反應和銀鏡反應,含有甲酸形成的酯基;.苯環上有四個取代基,且苯環上一氯代物只有1種,符合條件的同分異構體有:、、、、6種;

6)由制備,可用在氫氧化鈉醇溶液中發生消去,再在雙氧水條件下與溴化氫加成,再堿性水解、酯化可得,所以合成路線圖為:。

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【題目】如圖所示,從A處通入新制備的Cl2,關閉B閥時,C處的紅色布條看不到明顯現象;當打開B閥后,C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是(  )

①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和NaCl溶液

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示,NaNaOHNaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應時,Na、NaOHNaHCO3的物質的量之比為(  )

A. 332B. 321

C. 111D. 322

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【題目】托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學化學計量儀器,熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎。

1)其中標示出使用溫度的儀器是________________。

2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________________ (填序號)

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液

C.測量容量瓶規格以下的任意體積的溶液 D.準確稀釋某一濃度的溶液

E.量取一定體積的液體 F.用來加熱溶解固體溶質

3)如圖是某些儀器的刻度部分示意圖,圖中各儀器虛線為所示讀數。其中為量筒的是________________ (填編號,),讀數為_____mL。

4)實驗室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸。回答下列問題

配制中應選用的玻璃儀器有_________________,應量取________mL 98%的濃硫酸。

量筒在使用前已洗干凈但不干燥,對結果是否造成影響________(),某同學認為將量筒內的濃硫酸倒出之后,應將量筒洗滌下并將洗滌液倒入燒杯中,最后轉移到容量瓶中,你認為他的做法______(”)

③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況,使所配制的硫酸濃度大于 0.1mol/L ______(填序號)

A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B.搖勻后發現液面低于刻度線,再加水至刻度線

C.容量瓶中原有少量蒸餾水

D.定容時俯視觀察液面

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【題目】NA為阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是

106 g Na2CO3晶體中的離子總數大于3NA

25 ℃、1.01×105 Pa,14 g氮氣所含的氮原子數為NA

③標準狀況下,22.4LCCl4中所含的分子數約為6.02×1023

④標準狀況下,aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為 ×6.02×1023

⑤常溫常壓下,92 gNO2N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

A.①②④B.②④⑤C.③④⑤D.④⑤

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【題目】NA為阿伏加德羅常數。下列說法中正確的是(

A. 1molCl21molCH4恰好完全反應,則轉移的電子總數為2NA

B. 15g甲基(—CH3)所含電子數為10NA

C. 2.8g 中含有的碳原子數為0.2n NA

D. 標準狀況下,2.24LCHCl3含有的分子數為0.1NA

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【題目】(1) 如圖所示是分離混合物時常用的儀器,回答下列問題:

①寫出儀器C、E的名稱________________________________。

②分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器(填字母符號)

a.粗鹽和泥沙:________ b.花生油和水___________。

(2)按照物質的樹狀分類和交叉分類,硫酸應屬于___________。

①酸 ②能導電的純凈物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦電解質

A.①②③④⑦ B.①③⑤⑥⑦ C.①②③⑤⑥⑦ D.②③⑤⑥⑦

(3)Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的3mol/L硫酸產生的現象是_______________________。

(4)現在有下列10種物質:① H2O ②空氣 Mg NH3 H2SO4 CaOH2 CuSO4 .5 H2O ⑧碘酒⑨無水乙醇⑩NaHCO3其中,⑤在水溶液中的電離方程式為______,屬于電解質的是__________ (填序號,下同);屬于非電解質的是__________ ;屬于既不是電解質也不是非電解質的是__________ 。

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【題目】向一定量的Mg2+、NH4+Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關系如圖所示,則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質的量之比為( )

A. 112B. 221

C. 122D. 924

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【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發生反應的體系中共有六種物質:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、FeH2O。

1)寫出并配平該反應的方程式____;

2)發生氧化反應的物質是___,反應中4mol的氧化劑能得到___mol電子;

3)反應中產生了11.2L(標準狀況)的氣體時,被還原的物質的質量為___g;

4)向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液并加熱會放出氣體,發生反應的離子方程式為_____。

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