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18.下列說法正確的是(  )
A.苯和乙烯均含有碳碳雙鍵,均可使溴的CCl4溶液褪色
B.苯( )的一氯代物有一種,丙烷的一氯代物也有一種
C.乙醇和乙烯均可與酸性高錳酸鉀發生反應
D.蔗糖和麥芽糖互為同分異構體,纖維素和淀粉也互為同分異構體

分析 A.苯不含碳碳雙鍵;
B.苯只有一種等效氫,丙烷有2種等效氫;
C.乙醇含有羥基,乙烯含有碳碳雙鍵,都可被氧化;
D.纖維素和淀粉都為高聚物,分子式不同.

解答 解:A.苯不含碳碳雙鍵,與溴不發生加成反應,故A錯誤;
B.苯只有一種等效氫,丙烷有2種等效氫,丙烷的一氯代物有2種,故B錯誤;
C.乙醇含有羥基,乙烯含有碳碳雙鍵,都可被氧化,故C正確;
D.纖維素和淀粉都為高聚物,聚合度不同,分子式不同,不是同分異構體,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查較為綜合,涉及有機物的結構和性質以及同分異構體的判斷,側重于學生的分析能力的考查,為高考常見題型,難道不大,注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.在標準狀況下,同體積的x g氣體A與y g氣體B,下列敘述正確的是(  )
A.A、B的分子數之比為x:yB.A、B兩種氣體的密度之比為y:x
C.A、B的摩爾質量之比為x:yD.A、B的物質的量之比為x:y

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.已建立化學平衡的可逆反應,當改變條件使化學平衡向正方向移動時,下列有關敘述正確的是(  )
①生成物體積分數一定增加  ②生成物的產量一定增加  ③反應物的轉化率一定增大
④反應物濃度一定降低  ⑤正反應速率一定大于逆反應速率.
A.①②B.③④C.②⑤D.③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列各含氧酸中,酸性最強的是(  )
A.H3PO4B.H2SO4C.HClO4D.HBrO4

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.用于分離或提純物質的方法有:A.蒸餾(分餾) B.萃取C.過濾 D.重結晶 E.分液.下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適?(請在橫線上填方法的標號)
(1)分離四氯化碳與水的混合物E
(2)分離汽油和煤油A
(3)分離碘水中的碘單質B
(4)提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.120℃時10mL某氣態烴與過量氧氣混合,完全燃燒后的產物通過濃硫酸后,再恢復到室溫,氣體體積減少了30mL,剩余氣體再通過足量的NaOH溶液,體積又減少了30mL.該氣態烴可能是(  )
A.C2H6B.C3H8C.C3H6D.C3H4

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.(1)實驗室里需用480ml 0.2mol/L的硫酸銅溶液,若以膽礬(化學式為CuSO4•5H2O)為原料進行配制,請回答下列問題:
(i)完成下列步驟:
①用托盤天平稱取膽礬25.0g.
②將稱好的膽礬放入燒杯中,加適量蒸餾水將其溶解,待冷卻后將溶液沿玻璃棒轉移入X容器中,X容器應為500mL容量瓶.
③用少量蒸餾水洗滌溶解儀器2~3次,將洗滌液也注入X容器中,在操作過程中不能損失點滴液體,否則會使溶液的濃度偏低(偏高或偏低).
④向X容器內加水至刻度線下1-2cm時,改用膠頭滴管小心地加水至液面與刻度線相切.若加水時仰視刻度線,會造成溶液濃度偏低(偏高或偏低).
⑤最后蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻.
( ii)在X容器的使用方法中,下列操作不正確的是BD
A.X容器使用前需檢驗是否漏水
B.X容器用水洗凈后,烘干后方可使用
C.若X容器洗凈后未經干燥就直接使用,對溶液濃度無影響.
D.配制溶液時,把稱好的固體用紙條小心倒入X容器中,加水溶解時需用玻璃棒引流.
(2)化學中很多時候需要對混合物進行分離和提純,如圖這套裝置就常常用來分離液態混合物.
①利用這套裝置來分離液態混合物的方法叫蒸餾.
②寫出有關儀器的名稱:A.蒸餾燒瓶   B.冷凝管
③圖中有一處明顯錯誤,請寫出正確的做法:溫度計的水銀球應在支管口附近,儀器B中的冷卻水應該從d口(c或d)通入.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列化合物中,既顯酸性,又能發生酯化反應和消去反應的是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是一種可再生能源,具有開發和應用的廣闊前景,研究甲醇具有重要意義.
(1)用CO合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g);在容積為1L的密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2,實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖甲所示.則該正反應的△H<(填“<”“>”或“=”)0.
(2)利用工業廢水中的CO2可制取甲醇,其反應為:CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH+H2O.
①已知下列反應的能量變化如圖乙所示:由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-50KJ/mol
②為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理,現進行如下實驗:在一恒溫恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,進行上述反應.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示,從反應開始到平衡,v(H2)=0.225 mol/(L.min).
(3)工業上可利用甲醇部分氧化法制取氫氣.在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性(選擇性越大,表示生成的該物質越多)影響關系如圖2所示.在制備H2時最好控制n(O2)/n(CH3OH)=0.5

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