Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、0.1 mo1?L^-1一氨水中，c（OH^-）=c（NH₄⁺）
• B、在常溫下，10mL 0.02mo1?L^-1的HCl溶液與10mL0.02 mL mo1．L^-1的Ba（OH）₂溶液 充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=11
• C、在0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^一）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D、0.1 mo1?L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na⁺）=2 c（A^2-）+c（HA）+c（H₂ A）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
B．HCl是一元酸、氫氧化鋇是二元堿，常溫下，混合溶液中c（OH^-）=

0.02mol/L×0.01L×(2-1)

0.02L

=0.01mol/L，則c（H⁺）=

KW

c(OH-)

=10^-12 mol/L；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒及物料守恒，根據電荷守恒及物料守恒判斷；
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷．

解答： 解：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A錯誤；
B．HCl是一元酸、氫氧化鋇是二元堿，常溫下，混合溶液中c（OH^-）=

0.02mol/L×0.01L×(2-1)

0.02L

=0.01mol/L，則c（H⁺）=

KW

c(OH-)

=10^-12 mol/L，則溶液的pH=12，故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒及物料守恒，根據電荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正確；
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA）+c（H₂ A），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據溶液中的溶質、溶液酸堿性再結合守恒思想解答，注意：物料守恒和電荷守恒與電解質溶液酸堿性無關，適用于任何電解質溶液．