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19．如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹．如表中液體X和固體Y的組合，不符合題意的是（　�。�
①②③④
X水水稀硫酸雙氧水
Y硝酸銨氫氧化鈉氯化鈉二氧化錳
A．①③B．②④C．①②D．③④

分析 要使圖示的小氣球鼓起來，就要使瓶內壓強增大，要使瓶內壓強增大可通過升溫或放出氣體實現．即要使小氣球鼓起來，所加入的液體與瓶中固體要么放出大量的熱，要么生成氣體．

解答 解：①NH4NO3粉末溶于水，溫度降低，瓶內壓強減小，氣球會變小，故①符合；
②氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，瓶中氣溫升高氣體膨脹體積變大，瓶內壓強增大，小氣球鼓起來，故②不符合；
③氯化鈉與硫酸不反應，溶于水后，溫度也沒有明顯變化，氣球沒有明顯變化，故③符合；
④二氧化錳和過氧化氫溶液混合能生成大量的氧氣，會使氣球膨脹起來．故④不符合；
故選A．

點評 本題考查了常見物質的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行，要能將學科間的知識結合起來進行正確的解題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素Y、Z、W簡單離子半徑依次增大
B．元素X與元素Y能形成多種化合物
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點：XmY＞XmR
D．元素Z、W、R的最高價氧化物對應水化物可以兩兩發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．在物質分類體系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不屬于d （填字母）．
a．硫酸鹽b．復鹽c．強電解質      d．共價化合物
（2）濾渣B的主要成分為SiO2．
（3）已知Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1×10-32．為實現步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-5mol•L-1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調節到pH=5．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的主要儀器是酒精燈、三腳架、玻璃棒、蒸發皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．如何由AlCl3溶液制得無水AlCl3：在干燥的HCl氛圍中加熱蒸干氯化鋁溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．隨著人們生活水平的不斷提高，各種各樣的電源被大量應用．廢電池必須進行集中處理的問題被提到日程，其中主要原因是（　�。�
A．自然資源日見缺乏，可從中回收利用金屬材料
B．防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子及酸、堿對環境造成污染
C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品
D．有很大的利潤，促進經濟發展

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，有關物質的溶度積如表所示．
物質CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
Ksp4.96×10-96.82×10-6 4.68×10-6  5.61×10-12  2.64×10-39
下列有關說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B．常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
C．向含有Mg2+，Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021
D．無法利用Ca（OH）2制備NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語正確的是（　�。�
A．硝基苯的結構簡式：B．乙烯的比例模型：
C．過氧化氫的電子式：D．硫離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量4.1g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成250mL待測溶液．稱量時樣品可放在A（填編號字母）上稱量
（A）小燒杯       （B）潔凈紙片        （C）直接放在托盤上
（2）滴定時，不可選用B（填編號字母）作指示劑．
（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
（3）用0.2010mol•L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色變化和滴液的流速，直到滴定終點．
（4）根據你所選擇的指示劑，正確判斷滴定終點的現象是：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變為粉紅（或由黃色變為橙色），且半分鐘內不變色．
（5）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是0.4020mol•L-1，燒堿樣品的純度是98.05%
滴定次數待測溶液體積（mL）標準酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.000.2020.80
第三次10.004.1024.00
（6）下列實驗操作會對滴定結果產生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始仰視，滴定終點平視，則滴定結果偏低．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
B．燃燒一定要有氧氣參加
C．吸熱反應在常溫下也有可能發生
D．氧化還原反應一定是放熱反應

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同步練習冊答案
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