Question

下列離子方程式錯誤的是（　　）

• A、NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• B、向KI溶液中加H₂SO₄溶液后振搖：4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O
• C、酸性高錳酸鉀中加入草酸，溶液褪色：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
• D、證明C的非金屬性強于Si的反應：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．漏掉氨根離子與氫氧根離子的反應；
B．碘化鉀在酸性環境下能被空氣中的氧氣氧化；
C．酸性的高錳酸鉀能夠氧化乙二酸；
D．依據強酸制取弱酸的規律判斷．

解答： 解：A．NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中，離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+H₂O+NH₃?H₂O，故A錯誤；
B．向KI溶液中加H₂SO₄溶液后振搖，離子方程式為：4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O，故B正確；
C．酸性高錳酸鉀中加入草酸，溶液褪色：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故C正確；
D．證明C的非金屬性強于Si的反應：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應的實質是解題關鍵，解題時注意不要漏掉反應的離子．