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恒溫、恒壓下，1 mol A和n mol B在一個容積可變的容器中發生如下反應：
A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成a molC。則下列說法中正確的是( )
A．轉化的物質A有a mol
B．起始時刻和達平衡時容器中的壓強比為(1+n):(1+n -)
C．當υ_正(A)=2υ_逆(C)時，可判斷反應達平衡
D．物質B的轉化率為

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源：高中化學習題1 題型：022

在下列反應中按1∶2的物質的量之比充入D、E兩種氣體：

，反應在恒溫，恒容條件下進行，達平衡時，D在平衡混合氣中體積為p%．若再向容器中投入m mol D，n mol F和一定量E，保持其他條件不變，D在平衡混合氣中體積仍為p%，則投入E的物質的量為________．若上述反應在恒溫、恒壓下進行，其他條件不變，投入E的物質的量為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）運用化學反應原理研究常見元素的單質及其化合物有重要意義。

（1）合成氨反應N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，△H＜0。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不變”）。

（2）向Na₂C₂O₄溶液加入少量石蕊，溶液顯色，請用離子方程式表示出現該現象的原因：；

（3）pH相同的氨水和氫氧化鈉，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m n（選填“>”“<”“=”）；

（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl―NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式。

（5）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，4gH₂完全燃燒生成液態水，放出571．6kJ熱量，則表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為。

（6）某溫度（t℃）時，測得0.01mol・L^－¹的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則V_a∶V_b＝。

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科目：高中化學 來源：2010屆鶴壁高中高三第一次壓軸卷理綜化學部分 題型：填空題

運用化學反應原理研究常見元素的單質及其化合物有重要意義。
（1）合成氨反應N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，△H＜0。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不變”）。
（2）向Na₂C₂O₄溶液加入少量石蕊，溶液顯     色，請用離子方程式表示出現該現象的原因：                                  ；
（3）pH相同的氨水和氫氧化鈉，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m       n（選填“>”“<”“=”）；
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl―NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式                            。
（5）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，4gH₂完全燃燒生成液態水，放出571．6kJ熱量，則表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為                    。
（6）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^－¹的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則V_a∶V_b＝          。