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已知HA為一元弱酸，某興趣小組設計實驗探究HA與乙酸(CH3COOH)、甲酸(HCOOH)的酸性強弱，查閱資料如下
(1)已知25℃時，乙酸和甲酸的電離常數分別是1.75×10-5和1.7×10-4，通過分析可知，乙酸的酸性______（填“強 于”、“弱于”或“等于”）甲酸。
(2)請完成下列探究實驗： 供選實驗試劑與儀器：0.1 mol·L-1的CH3COONa、0.1mol·L-1的NaA、pH=2的
HCOOH、pH=2的HA、蒸餾水、精密pH試紙、燒杯、量筒、玻璃棒。
I．提出合理假設
假設1：HA的酸性比甲酸、乙酸強。假設2：HA的酸性比甲酸、乙酸弱。假設3：_______________。
Ⅱ．甲組同學設計如下實驗方案證明假設1和假設2，寫出預期現象。
(1)弱于
(2)I．HA的酸性比甲酸弱，比乙酸強； Ⅱ．①稀釋后溶液的pH(HA)＞pH(HCOOH)；
②pH(NaA)＞pH(CH3COONa)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012屆浙江省紹興一中高三5月模擬考試理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.10；在苯中部分發生雙聚，生成(HA)2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數為K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5  其他信息如下：

25℃平衡體系（苯、水、HA）
平衡常數
焓變
起始總濃度
在水中，HA  ===    H＋＋A－
K1
△H1
3.0×10－3 mol·L－1
在苯中，2HA ==     (HA)2
K2
△H2
4.0×10－3 mol·L－1
回答下列問題：
（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數K1=            。
（2）25℃，該水溶液的pH為         ，在苯體系中HA的轉化率為__________。
（3）25℃混合體系中，HA在苯中發生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足，則反應向_______方向進行。
（4）在苯中，HA自發進行發生二聚：2HA(HA)2，已知該二聚反應的反應熱數值約為活化能的5/9 。下列能量關系圖最合理的是          。

（5）下列有關該混合體系說法不正確的是          。
A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c(HA)均減小。
B．升高溫度，HA的電離平衡常數K1和2HA（HA）2的平衡常數K2均變大。
C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測出HA的起始總濃度。
D．在25℃時，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。
（6）在25℃時，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，請在下圖中畫出滴定曲線示意圖。

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省常州市高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當HA濃度為時，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數/起始HA的總分子數）；在苯中部分發生雙聚，生成（HA）2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數為K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：

25℃平衡體系

平衡常數

焓變

起始總濃度

在水中，HA

在苯中，2HA

 

回答下列問題：

（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數K1＝___________。

（2）25℃，該水溶液的pH為___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯體系中HA的轉化率為___________。

（3）在苯中，HA發生二聚：2HA（HA）2，反應在較低溫度下自發進行，則___________0。

（4）25℃混合體系中，HA在苯中發生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足＝130，則反應向___________方向進行。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三5月模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.10；在苯中部分發生雙聚，生成(HA)2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數為K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5   其他信息如下：

25℃平衡體系（苯、水、HA）

平衡常數

焓變

起始總濃度

在水中，HA  ===    H＋＋A－

K1

△H1

3.0×10－3 mol·L－1

在苯中，2HA ==     (HA)2

K2

△H2

4.0×10－3 mol·L－1

回答下列問題：

（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數K1=            。

（2）25℃，該水溶液的pH為          ，在苯體系中HA的轉化率為__________。

（3）25℃混合體系中，HA在苯中發生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足，則反應向_______方向進行。

（4）在苯中，HA自發進行發生二聚：2HA(HA)2， 已知該二聚反應的反應熱數值約為活化能的5/9 。下列能量關系圖最合理的是           。

（5）下列有關該混合體系說法不正確的是           。

A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c(HA)均減小。

B．升高溫度，HA的電離平衡常數K1和2HA （HA）2的平衡常數K2均變大。

C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測出HA的起始總濃度。

D．在25℃時，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。

（6）在25℃時，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，請在下圖中畫出滴定曲線示意圖。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）在給定實驗條件下，一元弱酸HA在苯（B）和水（W）的分配系數KD=[HA]B/[HA]W=1.00。已知水相和苯相中HA的分析濃度分別為3.05×10-3 和3.96×10-3 mol?L-1。在水中，HA按HA⇌H++A-解離，Ka=1.00×10-4；在苯中，HA發生二聚：2HA⇌（HA）2。

6-1 計算水相中各物種的濃度及pH。   

6-2 計算化合物HA在苯相中的二聚平衡常數。

6-3 已知HA中有苯環，1.00gHA含3.85×1021個分子，給出HA的化學名稱。

6-4 解釋HA在苯中發生二聚的原因，畫出二聚體的結構。

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