【題目】反應4NH3（氣）＋5O2（氣）
4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率 
(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為
A．(NH3) = 0.010 mol/（L·s）
B． (O2) = 0.0010 mol/（L·s）
C． (NO) = 0.0010 mol/（L·s）
D． (H2O) = 0.045 mol/（L·s）
【答案】C
【解析】
試題分析：在體積10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol．
則v（H2O）=
=0.0015molL-1s-1，A、速率之比等于化學計量數之比，所以v（NH3）=
×0.0015molL-1s-1=0.0010molL-1s-1，故A錯誤；B、速率之比等于化學計量數之比，所以v（O2）=
×0.0015molL-1s-1=0.00125molL-1s-1，故B錯誤；C、速率之比等于化學計量數之比，所以v（NO）=
×0.0015molL-1s-1=0.0010molL-1s-1，故C正確；
D、v（H2O）=
=0.0015molL-1s-1，故D錯誤．故選：C．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在無色、酸性溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A．Ca2+、Na+、SO42－、MnO4－
B．K+、Fe2+、SO42－、HCO3－
C．Ba2+、K+、Mg2+、Cl－
D．Na+、Na+、ClO－、NO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。
Ⅰ．氮氧化物的研究
（1）一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)，下列狀態能說明該反應達到化學平衡的是（_______）
A．混合氣體的密度保持不變
B．NO的轉化率保持不變
C．NO和O2的物質的量之比保持不變
D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
（2）已知反應. 2NO(g) 
N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同條件時N2的體積分數隨時間(t)的變化如圖1所示。根據圖象可以判斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是______ (填字母序號)。
A．壓強 B．溫度 C．催化劑
根據圖2中的能量變化數據．計算反應2NO(g) 
N2(g)+O2(g)的ΔH=__________
Ⅱ．碳氧化物研究
（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，現在體積為1L的恒容密閉容器（圖3甲）中通入1mol CO和2mol H2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質的量，如下表：
請回答：
①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時，第20min時容器內壓強不再改變，此時H2的轉化率為_________，該溫度下的化學平衡常數為________ 。
②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器（圖3乙）中，在T2℃下達到平衡，此時反應的平衡常數為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。
（4）一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉，進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數 Ka=____________ (用含a和b的代數式表示)。
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下：
實驗 裝置 |
裝置一 |
裝置二 |
裝置三 |
裝置四 |
部分實驗現象 | a極質量減小，b極質量增大 | b極有氣體產生，c極無變化 | d極溶解，c極有氣體產生 | 電流從a極 流向d極 |
由此可判斷這四種金屬活動性順序是( )
A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. a＞b＞d＞c D. d＞a＞b＞c
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
下列說法正確的是( )
A. 沸點A2D<A2X
B. CA3分子是非極性分子
C. C形成的單質中σ鍵與π鍵個數之比為1∶2
D. B、C、D形成的氣態氫化物互為等電子體
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【題目】I、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：
3A(g) +B(g)
2C(g)＋2D(g)，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內正反應的化學反應速率為___________________；
（2）反應前A的物質的量濃度是___________________________；
Ⅱ、某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 反應。5分鐘后反應達到化學平衡狀態，測得容器中氣體壓強變為原來的90% ，則該反應達到平衡時SO2的轉化率為___________。
III、已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發生如下反應：
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是___________；
A．容器中氣體總質量不變 B．c(O2)不變 C．v (O2)＝1.25 v(NH3)
D．體系壓強不變 E．相同時間內，消耗0.1 mol NH3，同時消耗了0.1 mol NO
Ⅳ、在一定條件下，可實現如圖所示物質之間的變化：
（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（堿式碳酸銅），受熱易分解。
則圖中的F是____________(填化學式)。
（2）寫出明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 與過量NaOH溶液反應的離子方程式：
_____________________________________________。
（3）圖中所得C和D都為固體，混合后在高溫下可發生反應，寫出該反應的化學方程式：
________________________________________________。
Ⅴ、海帶提碘的流程如下：
（1）第②步為了加快溶解速率并使充分進入溶液中，可以采取的措施是：
______________________、______________________(寫出兩條)。
（2）寫出第④步發生反應的離子方式_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是 ( )
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 氣態氫化物的穩定性：Z>W>X>Y
C. W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D. 若X位于第VA族，則沸點：XH3<WH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 摩爾是七個基本物理量之一
B. 1molH2SO4中含有阿伏伽德羅常數個氫原子
C. 1個氧氣分子的質量約為32/NA g
D. 硫酸根離子的摩爾質量是96 g
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【題目】過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業生產過氧化尿素的原理和流程如下。
原理：CO(NH2)2+H2O2 
CO(NH2)2·H2O2
流程：
回答下列問題：
(l）已知過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接，其中碳元素的化合價是___________。（填序號）
A. +2價 B. －l價 C. 0價 D. +4價
(2)過氧化尿素鑒定反應:在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應生成較穩定的藍色過氧化鉻(CrO5)。寫出H2O2與重鉻酸鉀反應的離子方程式__________。
(3)經過上述化學工藝后的產品是粗產品。已知30℃時尿素的溶解度遠大于過氧化尿素的溶解度，則提純粗產品的操作順序是___________ (填序號)。
①冷卻至30℃結晶 ②過濾 ③蒸發濃縮 ④溶解 ⑤洗滌
(4)在實驗室中采用上述原理制取過氧化尿素，攪拌器的材質一般用玻璃而非鐵質，原因是___。
(5)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為________。
(6)Ⅰ.為測定產品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高錳酸鉀標準溶液通常放置時間較長，因此在滴定H2O2前，常用現配的草酸鈉溶液先標定出KMnO4標準溶液的濃度。
Ⅱ.稱取過氧化尿素樣品4.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標定過的0.2000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至滴入最后一滴時溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標準溶液10.00mL，(KMnO4與尿素不反應)。
①H2O2的質量分數是_______ (精確至0.1%)。
②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，最終H2O2的質量分數______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
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