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25℃時，某物質的溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol?L^-1，下列說法不正確的是（　�。�

A．a＜7時，水的電離受到抑制

B．a＞7時，水的電離受到抑制

C．a＜7時，溶液的pH不一定為a

D．a＞7時，溶液的pH可能為a或14-a

分析：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據由水電離出的氫離子濃度與10^-7mol?L^-1進行比較，如果水電離出的氫離子濃度大于10^-7mol?L^-1，則該物質是含有弱根離子的鹽，如果由水電離出的氫離子濃度小于10^-7mol?L^-1，則該物質可能是酸或堿．

解答：解：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據由水電離出的氫離子濃度與10^-7mol?L^-1進行比較，如果水電離出的氫離子濃度大于10^-7mol?L^-1，則該物質是含有弱根離子的鹽，如果由水電離出的氫離子濃度小于10^-7mol?L^-1，則該物質可能是酸或堿，
A．當a＜7時，水電離出的氫離子濃度大于10^-7mol?L^-1，則該物質促進水電離，故A錯誤；
B．當a＞7時，由水電離出的氫離子濃度小于10^-7mol?L^-1，則該物質可能是酸或堿，所以水電離被抑制，故B正確；
C．當a＜7時，水電離出的氫離子濃度大于10^-7mol?L^-1，該物質促進水電離，如果溶液呈酸性，則pH=a，如果溶液呈堿性，則pH=14-a，故C正確；
D．當a＞7時，由水電離出的氫離子濃度小于10^-7mol?L^-1，則該物質可能是酸或堿，溶液的pH可能為a或14-a，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了水電離出的氫離子濃度與溶液酸堿性的關系，明確促進或抑制水電離的物質是解本題關鍵，難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇．
（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9-1.5之間，請問

不能

（填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由：

BaCO₃會與胃酸反應產生Ba²⁺使人中毒

．
（2）當人體中Ba²⁺濃度達到2×10^-3mol?L^-1時，就會對健康產生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽使用，請計算說明是否可以通過服用5%的硫酸鈉溶液（約0.36mol?L^-1）有效除去胃中的Ba²⁺．（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數K_sp=1.1×10^-10）

BaSO₄（s）

Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）
C（Ba²⁺）=1.1×10^-10/0.36=3.1×10^-10＜2×10^-3mol?L^-1
可以有效除去Ba²⁺（

BaSO₄（s）

Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）
C（Ba²⁺）=1.1×10^-10/0.36=3.1×10^-10＜2×10^-3mol?L^-1
可以有效除去Ba²⁺（

．
（3）環境監測某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL．已知有關的離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。

（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9—1.5之間，請問___ 。(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由_ 。

（2）當人體中Ba²⁺濃度達到2×10^-3mol·L^-1時，就會對健康產生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽食用，請計算說明是否可以通過服用5％的硫酸鈉溶液（約0.36mol·L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數K_sp=1.1×10^-10）

。

（3）環境監測某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：

① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。

試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：學軍中學2009學年高三第二次月考化學試題 題型：計算題

（12分）進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。
（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9—1.5之間，請問___ 。(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由_ 。
（2）當人體中Ba²⁺濃度達到2×10^-3mol·L^-1時，就會對健康產生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽食用，請計算說明是否可以通過服用5％的硫酸鈉溶液（約0.36mol·L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數K_sp=1.1×10^-10）
。
（3）環境監測某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：
① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。
試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質的量濃度。