【題目】下列反應的能量變化情況符合如圖的是（ ）
A. 高溫下，木炭與CO2反應生成CO
B. 生石灰與水反應
C. 硝酸與氫氧化鈉溶液的反應
D. 甲烷在氧氣中燃燒
【答案】A
【解析】
由圖像可知，該反應中生成物的總能量大于反應物的總能量，說明反應是吸熱反應。
根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有酸堿中和反應、絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大多數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），C 和水蒸氣反應，C 、CO、H2還原金屬氧化物的反應，八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應，大多數鹽的水解反應；據此解答。
A. 高溫下，木炭與CO2反應生成CO是吸熱反應，A項正確；
B. 生石灰與水反應放出大量熱，為放熱反應，B項錯誤；
C. 硝酸與氫氧化鈉溶液的反應為酸堿中和反應，為放熱反應，C項錯誤；
D. 甲烷在氧氣中燃燒為放熱反應，D項錯誤；
答案選A。
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【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；
有關信息如下表：
化學式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點/℃ | 246 | 33 |
沸點/℃ | 652 | 144 |
其他性質 | 無色晶體，易氧化 | 無色液體，易水解 |
回答下列問題：
（1）甲裝置中儀器A的名稱為_______。
（2）用甲裝置制氯氣，MnO4 被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為________。
（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到_______（填現象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：
①促進氯氣與錫反應；②__________。
（4）如果缺少乙裝置，丁裝置中可能產生SnCl2雜質，產生SnCl2雜質的化學方程式為______，以下試劑中可用于檢測是否產生SnCl2的有_____
A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液（滴有KSCN） C．AgNO3溶液 D．溴水
（5）己裝置的作用是_____。
A．除去未反應的氯氣，防止污染空氣
B．防止空氣中CO2氣體進入戊裝置
C．防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產物水解
D．防止空氣中O2進入戊裝置的試管中使產物氧化
（6）反應中用去錫粒1.19g，反應后在戊裝置的試管中收集到2.35gSnCl4，則SnCl4的產率為____（保留3位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為_______________。
a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。
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【題目】(1)在標準狀況下，體積為11.2L 的SO2所含O原子數為__________。
(2)9g水與_________g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是__________。
(3)在2H2S＋SO2===2H2O＋3S反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________。
(4)氯氣有毒，實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，反應的離子方程式為
______________________________；將少量的CO2通入次氯酸鈣溶液中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________________________________；
(5) 配平下列化學方程式___NH3 + ___O2 === ___NO + ___H2O
(6) 請在下列化學方程式上用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目 8NH3 ＋ 3Cl2 === 6NH4Cl ＋ N2__________________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg+CO2
2MgO+C，下列關于該反應的判斷正確的是
A. Mg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產物
B. 由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C
C. CO2作氧化劑，表現氧化性，發(fā)生氧化反應
D. Mg原子失去的電子數目等于O原子得到的電子數目
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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。
（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。
(1)寫出A～F各物質的化學式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖曲線a表示可逆反應X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）．進行過程中Z的物質的量隨時間變化的關系．若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（ ）
A．壓縮反應容器的體積
B．加入一定量的Z
C．降低溫度
D．減少X的投入量
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【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學化學實驗室里常用如圖裝置來制備乙酸乙酯。
部分夾持儀器已略去
已知：
密度(g/cm3) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解度 | |
乙醇 | 0.79 | -114.5 | 78.4 | 與水互溶 |
乙酸 | 1.05 | 16.6 | 118.1 | 易溶于水、乙醇 |
乙酸乙酯 | 0.90 | -83.6 | 77.2 | 微溶于水，能溶于乙醇 |
Ⅰ制備粗品(圖1)
在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。
（1）濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是___，A中發(fā)生反應的化學方程式是___。
（2）A中碎瓷片的作用是___，長導管除了導氣外，還具有的作用是___。
（3）B中盛裝的液體是___，收集到的乙酸乙酯在___層(填“上”或“下”)。
Ⅱ.制備精品(圖2)
將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉移到C中，利用圖2裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。
（4）C的名稱是___。
（5）實驗過程中，冷卻水從___口進入(填字母)；收集產品時，控制的溫度應在___左右。
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