【題目】相等物質的量的H2O和H2O2相比較，下列有關敘述中正確的是
①它們所含的分子數目之比為1∶1
②它們所含的原子總數目之比為3∶4
③它們所含的O原子數目之比為1∶2
④它們所含的H原子數目之比為1∶1
⑤它們所含的質子數目之比為5∶9
A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】
試題分析：相等物質的量的H2O和H2O2相比較。①它們所含的分子數目之比等于物質的量之比，即為1：1，故正確；②根據分子的原子構成確定，H2O和H2O2分別是3、4原子的分子，所以它們所含的原子總數目之比是3：4，故正確；③根據分子的原子構成，H2O和H2O2分別是氧原子個數是1、2的分子，確定它們所含的O原子數目之比是1：2，故正確；④根據分子的原子構成，H2O和H2O2分別是H原子個數是2、2的分子，確定它們所含的H原子數目之比是1：1，故正確；⑤根據分子的原子構成，H2O和H2O2中質子數分別是10、18，所以等物質的量的分子所含的質子數目之比是5：9，故正確；故選D。
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿佛加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 107g Fe(OH)3膠體中膠體粒子的數目為NA
B. 1L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數之和為0.1 NA
C. 密閉容器中0.5mol H2與0.5mol I2充分反應，得到HI的分子數為NA
D. 30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質子數為14NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學取一定量Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O2 。
（1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式 。
理論上每消耗7.8g Na2O2轉移的電子數為 ，生成的氧氣在標況下的體積是 。
（2）該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。試設計實驗幫助該同學證明溶液X中含過氧化氫 。
（3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2 ，取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，寫出反應的離子方程式： ，該反應中H2O2表現了 性（填“氧化”或“還原”）。
（4）該同學發現溶液X還可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，判斷該反應中H2O2表現了 性（“氧化”或“還原”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是
A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋
B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出
D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活密切相關。下列事實的解釋正確的是
選項 | 事實 | 解釋 |
A | 酸雨的pH<5.6 | CO2溶解在雨水中 |
B | 氫能是能源開發的研究方向 | 化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產生氫氣 |
C | 稻草、甘蔗渣可用來造紙 | 稻草、甘蔗渣富含纖維素 |
D | 漂白粉在空氣中久置變質 | 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對有機物結構或性質的描述中正確的是( )。
A．根據甲烷分子中四個鍵的鍵角相等，就可推知甲烷為正四面體結構
B．分子式為C4H8的烯烴與氫氣加成反應后得到的烷烴有3種
C．乙烷和丙烯的物質的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O
D．苯中無碳碳雙鍵， 化學性質穩定，不能發生氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，1.12 L戊烷所含共價鍵數目為0.8NA
B. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數為0.2NA
C. 2.2 gD218O與T2O的混合物中所含質子數、中子數均為NA
D. 25 mL 16 mol·L-1濃硫酸與13 g鋅共熱，轉移的電子數小于0.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)化學科學在藥物的開發、合成和使用中句若至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可療胃酸過多，硫膠亞鐵可補鐵、防治貧血．試回答下列問題：
①寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：________________________。
②利用提供試劑設計實驗證明補鐵劑中只含亞鐵鹽(可選試劑：氨水、硫氰化鉀、過氧化氫)，__________(填寫實驗操作、現象和結論)
③氫氧化亞鐵在空氣中極不穩定，易被空氣中氧氣氧化。這一過程中現察到的現象是__________，反應的化學方程式是______________。
(2)鎂鋁合金是建造航空母艦的主體材科。鎂鋁合金的硬度比金屬鋁的硬度______(選填：大、小）。使用該合金前用NaOH溶液處理Al2O3，其離子方程式為_________。取一定量的鎂鋁合金均分為兩份，分別與足量的鹽酸、NaOH 溶液充分反應，產生氣體的物質的量之比為5 : 3 ．合金與NaOH溶液反應的化學方程式為__________。合金中鎂鋁的物質的量之比為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下）。其中正確的是
①pH＝3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個單位
②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質的量前者大
③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
④pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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