Question

常溫下，Va L pH=2的鹽酸與V_b L pH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關判斷正確的是（　�。�

A．Va 一定等于 Vb

B．Va 大于或等于 Vb

C．混合溶液中離子濃度一定滿足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

Answer 1

兩種溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=0.01mol/L，一水合氨為弱電解質，故c（NH₃?H₂O）＞c（HCl），
若Va=V_b，則氨水一定過量較多，溶液呈堿性，或V_a略大于V_b，則溶液仍呈堿性，故A、B錯誤；
若鹽酸過量很多，則反應后的溶液中c（H⁺）＞c（NH₄⁺），故C錯誤；
任何溶液都滿足電荷守恒，則有c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D錯誤．
故選D．