Question

（12分）原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素是           （填元素名稱）

（2）X與W組成的化合物中存在               鍵（填“離子”、“共價”）。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為                                                。

（4）由X、Y、Z、W四種元素可組成離子化合物A

①若1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44．8L氣體。寫出加熱條

件下A與NaOH溶液反應的離子方程式                                。

②若A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式

                                                               。

   （5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的摩爾質量為392g/ mol的化合物B，1 mol B中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：

a．取B的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色；

b．另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

① B的化學式為                     。

② 已知100mL 1 mol/L 的B溶液能與20mL 1 mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反應。寫出反應的離子方程式                                          。

 

Answer 1

【答案】

（1）氫（1分）    （2）共價（1分）

（3）3Cu + 2NO₃^— + 8H⁺ === 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O（2分）

（4）① NH₄⁺ + OH^— ===== H₂O + NH₃↑ （2分）

② SO₃^2— + Cl₂ + H₂O = SO₄^2— + 2Cl^— + 2H⁺   （2分）

（5）① (NH₄)₂Fe (SO₄)₂·6H₂O （2分）

② 5Fe²⁺ + MnO₄^— + 8H⁺ ＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O （2分）

【解析】