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20．在一定條件下，反應A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，達平衡后，在下列空格填入對應圖的序號：

（1）升溫：B
（2）減壓：C
（3）減少C的量：E
（4）增加A的量：A
（5）使用催化劑：D．

分析 （1）升溫，化學反應速率加快，反應向著吸熱方向進行；
（2）減壓，正逆反應速率減慢，反應向著氣體系數和增加的方向進行；
（3）減少C的量：正逆反應速率減慢，但是平衡正向移動，所以正反應速率大于逆反應速率；
（4）增加A的量：正逆反應速率加快，但是平衡正向移動，所以正反應速率大于逆反應速率；
（5）使用催化劑：正逆反應速率都加快，但是不會引起化學平衡的移動．

解答 解：（1）升溫，正逆化學反應速率迅速加快，反應向著吸熱方向進行，即向著逆向進行，所以逆反應速率大于正反應速率，故選B；
（2）減壓，正逆反應速率都減慢，反應向著氣體系數和增加的方向即逆向進行，所以逆反應速率大于正反應速率，故選C；
（3）減少C的量：正逆反應速率減慢，逆反應速率迅速減慢，但是平衡正向移動，所以正反應速率大于逆反應速率，故選E；
（4）增加A的量：正逆反應速率加快，但是平衡正向移動，所以正反應速率大于逆反應速率，故選A；
（5）使用催化劑：正逆反應速率都加快，但是不會引起化學平衡的移動，故選D．

點評 本題綜合考查學生化學反應速率和化學平衡的移動的影響因素等知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24L H2O中含有極性共價鍵的數目為0.2NA
B．0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數目小于0.1NA
C．100mL 12mol•L-1的濃HNO3與過量Cu反應轉移電子的數目為0.6NA
D．標準狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．溫度為T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合，則可判斷溶液呈中性的是（　　）
①混合溶液的pH=7
②c（SO${\;}_{4}^{2-}$=$\frac{1}{2}$c（A+）
③混合溶液中c（H+）•c（OH-）═kw
④混合溶液中c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol/L
⑤混合溶液中b=a+c（OH-）
A．②④B．②⑤C．③⑤D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．如圖所示為硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應不同的晶體），從圖中獲取如下信息，不正確的有 （　　）
A．C點溶液為Cu（NO3）2的不飽和溶液
B．30℃時結晶可析出兩種晶體
C．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2•3H2O
D．將A點溶液升溫至30℃時，可以析出Cu（NO3）2•3H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用如圖表示的一些物質或概念之間的從屬或包含關系中，錯誤的是（　　）
XYZ
例氧化物化合物純凈物
A溶液分散系混合物
B銅金屬元素元素
C強電解質電解質化合物
D置換反應氧化還原反應離子反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）如圖是某筆記本電腦用甲醇燃料電池的結構示意圖．放電時甲醇應從a處通入（填“a”或“b”），電池內部H+向右（填“左”或“右”）移動．寫出電池負極的電極反應式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．試根據表中所列鍵能數據計算a 的數值：+391 kJ•mol-1．
（4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據蓋斯定律，計算2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）反應的焓變△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為15，W的最高價與最低價代數和為0，Y是同周期元素中離子半徑最小的，Y、Z原子序數之差為4，下列說法不正確的是（　　）
A．X是短周期元素中原子半徑最大的
B．X元素最高價氧化物對應的水化物，可以與其他三種元素最高價氧化物對應的水化物反應
C．WZ4分子中每個原子最外層均達到8電子結構
D．X元素的氧化物中只存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mol•L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳．
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液．
（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內．
（3）裝置①中發生反應的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（4）裝置②發生反應的化學方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（5）該小組得出結論的實驗現象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變為紅棕色．
（6）實驗結束后，同學們發現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是a、c、d（選填序號字母）．
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有下列6種與生產生活相關的有機物：
①（增塑劑）②（合成橡膠原料）③CH3CH2CH2CH2OH（萃取劑）
④CH2=CH-CH=CH2（合成橡膠原料）⑤香料）
⑥（植物生長刺激素）
請回答：
（1）屬于羧酸的是（填序號）⑥．
（2）與②互為同系物的是（填序號）④．
（3）與③互為同分異構體的是（填序號）①．
（4）用系統命名法給③命名，其名稱為1-丁醇．

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