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在能量簡并（相同）的 d 軌道中電子排布成

，而不排布成

，其最直接的根據是（　　）

A．洪特規則

B．泡利原理

C．能級交錯現象

D．能量最低原理

分析：根據洪特規則可知，電子優先占據一個軌道，且自旋方向相同，以此來解答．

解答：解：A．在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數目最多時，原子的能量最低，所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道，故A選；
B．在一個原子中，最多只能有兩個電子處于由n、l、m規定的同一狀態（習慣上叫軌道），但這兩個電子的自旋方向必然相反，故B不選；
C．能級交錯是指電子層數較大的某些軌道的能量反低于電子層數較小的某些軌道能量的現象，如4s反而比3d的能量小，填充電子時應先充滿4s而后才填入3d軌道，故C不選；
D．能量最低原理就是在不違背泡利不相容原理的前提下，核外電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當能量最低的軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道；也就是盡可能使體系能量最低，故D不選；
故選A．

點評：本題考查電子排布規律，明確洪特規則、泡利原理、能量最低原理是解答本題的關鍵，注意信息中電子分占不同軌道且自旋方向相同，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

原創工業上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產燃料甲醇，反應方程式為
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H
（1）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250°C	300°C	350°C
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數據判斷△H

＜

0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為

80%

，此時的溫度為

250°C

．
（2）在100℃壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇，達平衡時CO的轉化率為50%，則100℃該反應的平衡常數K=

（用含a、V的代數式表示并化簡至最簡單的形式）．此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡

向逆反應方向

（向正反應方向、向逆反應方向）移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數

減小

．（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是

．
A．升溫 B．加入催化劑 C．增加CO的濃度
D．恒容充入H₂E．恒壓充入惰性氣體 F．分離出甲醇
（4）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號，下同）

．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化
（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關數據如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1molCO、2moL H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡時的數據	CH₃OH濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反應的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	體系壓強（Pa）	p₁	p₂	p₃
	反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

請選擇正確的序號填空（不定項選擇）
①c₁、c₂、c₃的關系表達正確的為

A c₃＞2c₁ B c₁＜c₃＜2c₁ C c₁=c₂
②a、b、c的關系表達正確的為

A c＜2|△H|B a+b=|△H|C c=2b
③p₁、p₂、p₃的關系不正確的為

A p₁=p₂ B p₂＜p₃＜2p₂ C p₃＞2p₂
④a₁、a₂、a₃的關系表達不正確的為

A a₁=a₂ B a₃＜a₂ C a₁+a₂=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某肉制品包裝上印有相關配料：精選瘦肉、食鹽、胭脂紅、苯甲酸鈉．其中屬于調味劑的是

食鹽

，屬于著色劑的是

胭脂紅

，屬于防腐劑的是

苯甲酸鈉

．
（2）亞硝酸鈉有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發生事故．亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質如下表：

性質	亞硝酸鈉	氯化鈉
1．酸性條件下的穩定性	微熱時分解為NO和NO₂	微熱時不分解
2．熔點	271℃	801℃
3．室溫時的溶解度	約80g	約35g

①請根據表中信息設計一種鑒別NaNO₂和NaCl的方法，寫出簡單的操作過程、現象和結論：

將NaNO₂和NaCl溶于水，pH大于7的是NaNO₂溶液，等于7的是氯化鈉溶液

②碘是人體中不可缺少的

微量

（選填“常量”或“微量”）元素．
③食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現在食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃），在相同條件下碘僅損失約7%．食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是

；（填字母）．
a．碘化鉀被氧化，造成碘化鉀的碘損失率高．
b．碘化鉀升華，造成碘化鉀的碘損失率高．
c．碘化鉀與食物中的成分發生反應，造成碘化鉀的碘損失率高．
④萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母）

；
A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸
⑤可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀．反應化學方程式為：5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O，反應的現象是

淀粉溶液變藍

⑥已知碘酸鉀受熱易分解，你認為在用碘酸鉀加碘鹽進行烹飪時應注意什么問題？

出鍋前加碘鹽、避免高溫煎炒

．
（3）糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養物質．
①油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和

甘油

（寫名稱），進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料．
②氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（-NH₂）和

-COOH

（寫結構簡式）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身

不能

（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸．
③淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C₆H₁₂O₆），部分葡萄糖在體內被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內被氧化的化學方程式：

C₆H₁₂O₆+6O₂

酶

6CO₂+6H₂O

C₆H₁₂O₆+6O₂

酶

6CO₂+6H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

1.本題包括《物質結構與性質》和《有機化學基礎》兩個模塊的試題。2.考生只能從兩個模塊的試題中任選一個模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。

《物質結構與性質》模塊試題

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出元素o的基態原子電子排布式 ① 。

（2）d的氫化物的分子構型為 ② ，中心原子的雜化形式為 ③ ；k在空氣中燃燒產物的分子構型為 ④ ，中心原子的雜化形式為 ⑤ ，該分子是 ⑥ （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表 ⑦ （填元素符號）；其中電負性最大的是 ⑧ （填下圖中的序號）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是 ⑨ ，試從結構角度加以解釋： ⑩ 。

（5）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數，i的相對原子質量為M，請回答：

①晶胞中i原子的配位數為，一個晶胞中i原子的數目為。

②該晶體的密度為（用字母表示）。

2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區，其余元素位于p區，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態原子核外成對電子數是成單電子數的3倍；G的基態原子占據兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數均相同。回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：D ① ，G ② 。

（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因： ③ 。

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 ④ 個σ鍵， ⑤ 個π鍵。

（3）由D、E、F、G形成的鹽E₂DF₄、GDF₄的共熔體在冷卻時首先析出的物質是 ⑥ （寫化學式），原因是 ⑦ 。

《有機化學基礎》模塊試題

3.M₅纖維是近年來開發出的一種超高性能纖維，它比現有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板，在戰爭中保住了很多士兵的生命，M₅纖維是線型結構且又有分子間氫鍵的聚合物，在三維方向x、y、z上，當方向z是聚合物主鏈方向時，在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結構的特征。下面是M₅纖維的合成路線（部分反應未注明條件）：