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2.下列溶液中Cl-的物質的量濃度與100mL 0.5mol•L-1NaCl溶液中Cl-濃度相等的是(  )
A.50 mL 1mol•L-1 NaCl溶液B.25 mL 2mol•L-1NH4Cl溶液
C.25 mL 0.5mol•L-1KCl溶液D.25 mL 1mol•L-1 CaCl2溶液

分析 氯離子的物質的量濃度與溶液體積大小無關,與溶質物質的量及化學式組成有關,如100mL 0.5mol•L-1NaCl溶液中Cl-濃度為0.5mol/L,據此進行解答.

解答 解:A.50 mL 1mol•L-1 NaCl溶液中氯離子濃度為1mol/L,故A錯誤;
B.25 mL 2mol•L-1NH4Cl溶液中氯離子濃度為2mol/L,故B錯誤;
C.25 mL 0.5mol•L-1KCl溶液中氯離子濃度為0.5mol/L,故C正確;
D.25 mL 1mol•L-1 CaCl2溶液中氯離子濃度為:1mol/L×2=2mol/L;
故選C.

點評 本題考查了物質的量濃度的計算,題目難度不大,明確物質的量濃度的概念及表達式為解答根據,注意離子的物質的量濃度與溶液體積大小無關,為易錯點.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.某烷烴的分子式為C5H12,則其同分異構體有(  )
A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法中正確的是(  )
A.同溫下,向兩等份水中分別加人等物質的量的Na2O2與Na2O,所得溶液濃度相同
B.FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板,這說明鐵的金屬性比銅強
C.向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固體,忽略溶液體積變化,CO32-的濃度會變小
D.工業上用氯氣和石灰水反應制漂白粉,保存漂白粉的塑料袋要密封

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列離子方程式正確的是(  )
A.向AlCl3溶液中滴加過量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2
C.用飽和純堿溶液溶解苯酚:CO32-+2C6H5OH→2C6H5O-+H2O+CO2
D.Fe(NO32溶液中滴加稀硫酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是(  )
A.25℃時,PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
B.1 L 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA個Na+
C.一定溫度下,1 L 0.50 mol•L-1NH4Cl溶液與2 L0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量不同
D.1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

7.已知藍銅礦的主要成分是2CuCO3•Cu(OH)2,受熱易分解.鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2.已知NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+NaHCO3,根據下列轉化框圖回答問題:

(1)寫出②的離子方程式:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.
(2)沉淀a、c的化學成分分別是SiO2、Al(OH)3
(3)請寫出檢驗沉淀b中所含有陽離子的實驗方法:取沉淀少量于一支潔凈的試管中,加入少量鹽酸,然后再往試管中加入幾滴KSCN溶液,發現試管內呈現紅色,說明沉淀b中含有陽離子Fe3+
(4)洗滌沉淀c的實驗操作方法是在漏斗內的沉淀上加入一定量的蒸餾水,沒過沉淀,待水自然流下,重復數次,加熱沉淀c應放在坩堝(容器)中進行.
(5)經過④⑤步反應得到銅和金屬鋁,寫出反應的化學方程式:2[2CuCO3•Cu(OH)2]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O,2Al2O3(熔融) $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列反應是吸熱反應的是(  )
A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應D.氧化鈣與水反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.有一種不溶于水的淡黃色固體A.A能與H2化合生成化合物B,A還能與O2反應生成C,B和C都是酸性氣體,這兩種氣體反應后生成固體A,將A和鐵粉混合加熱生成不溶于水的黑色固體D,D溶于稀H2SO4,產生氣體B,B使濕潤的藍色石蕊試紙變紅.
(1)寫出各物質的化學式:B是H2S,C是SO2
(2)寫出有關的化學方程式:①A+鐵粉S+Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS;②D+H2SO4(稀)FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是(  )
①標準狀況下,6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L
②0.5mol H2所占體積為11.2L
③標準狀況下,1mol CCl4的體積為22.4L
④標準狀況下,28g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4L
⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L•mol-1
⑥標準狀況下,體積相同的氣體的分子數相同.
A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

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