Question

5．將一根光亮的銅絲放在酒精燈的火焰上充分灼燒，然后趁熱插入乙醇中，一段時間后取出銅絲，如此重復幾次．最后一次從溶液中取出銅絲后，用濾紙將銅絲表面的溶液吸干．
（1）請分析實驗前后銅絲的質量變化不變，并寫出相關反應的化學方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
（2）液體為氫氧化鈉溶液時，實驗前后銅絲的質量變大（填“變大”“變小”或“不變”）

Answer 1

分析 光亮的銅絲在空氣中加熱時，銅絲和氧氣反應生成黑色的氧化銅，CuO可與乙醇反應，與NaOH溶液不反應，以此來解答．

解答 解：（1）灼燒發生2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，趁熱插入乙醇中發生CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O，則實驗前后銅絲的質量不變，
故答案為：不變；2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O；
（2）灼燒發生2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，液體為氫氧化鈉溶液時，CuO與NaOH溶液不反應，實驗前后銅絲的質量變大，故答案為：變大．

點評 本題考查Cu的性質，為高頻考點，把握發生的反應、乙醇的催化氧化反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質的性質及應用，題目難度不大．