Question

（12分）某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ，恒容時(shí)，溫度升高H₂濃度減小。試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                            。

（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動達(dá)到新的平衡后，CO₂和CO體積比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H₂O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___________mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=                        

（4）850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO₂+ H₂  CO+H₂O (g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時(shí)v(正)            v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

 

Answer 1

1） CO₂+ H₂  CO+H₂O (g)

（2） 增大；  減小

（3） 0.03mol／(L·min)     1.0

（4） 小于

解析:略