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10．日本理化學研究所的科研人員合成了113號元素，該元素所在周期表的位置是（　　）

A．

第六周期，ⅣA族

B．

第七周期，ⅣA族

C．

第六周期，ⅢA族

D．

第七周期，ⅢA族

分析熟記稀有氣體也就是0族元素的質子數（或堿金屬族元素的質子數），這些元素分別是每個周期最后（或開始）一種元素，He-2，Ne-10，Ar-18，Kr-36，Xe-54，Rn-86，第七周期稀有氣體原子序數=86+32=118，再根據原子序數之間的差值確定．

解答解：第七周期稀有氣體原子序數=86+32=118，是第七周期最后一種元素，位于18列，113號元素處于第13列，故113號元素位于第七周期，ⅢA族，故選：D．

點評本題考查元素的推斷，題目難度不大，也可以根據原子核外電子排布確定在周期表中的位置．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．己知某溶液中含有C1^-，Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mo1•L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（　　）
K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．

A．

C1^-、Br^-、CrO₄^2-

B．

CrO₄^2-、Br^-、C1^-

C．

Br^-、C1^-、CrO₄^2-

D．

Br^-、CrO₄^2-、C1^-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）下列氣態分子BCl₃、CCl₄、H₂O和BeCl₂中，其鍵角由大到小的順序為BeCl₂＞BCl₃＞CCl₄＞H₂O．
（2）硫化氫（H₂S）分子的空間構型為V形；二氧化碳（CO₂）分子的空間構型為直線形；甲烷（CH₄）分子的空間構型為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．把aL一個大氣壓，120℃的氫氣氧氣混合于密閉容器中，電火花引爆后恢復至原狀態，測得體積為bL，則下列表述不可能正確的是（　　）

	A．	2a=3b
	B．	7b=4a
	C．	原混合氣體中V（H₂）=bL，V（O₂）=（a-b）L
	D．	原混合氣體中V（H₂）=2（a-b）L，V（O₂）=（2b-a）L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH?+CO₂═CO₃²?+H₂O
	B．	氧化鈉投入水中發生反應：O²?+H₂O═2OH?
	C．	醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH₃COOH+OH?═CH₃COO?+H₂O
	D．	鐵和稀鹽酸反應制氫氣：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某單烯烴A碳原子數小于8，與HBr加成產物只有一種結構．且A與H₂加成后，所得烷烴的一鹵代物的同分異構體有3種，則A的結構簡式為CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．NH₃催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．例如：
4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H₁
己知：①H₂O（l）=H₂O（g）△H₂
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₃
則NH₃（g）的標準燃燒熱的熱化學方程式NH₃（g）+$\frac{3}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{3}+2△H{\;}_{1}-30△H{\;}_{2}}{20}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某山區較多人的牙齒骨質舒松，可能因為該地區水中（　　）

A．

含碘量較高

B．

含硫量較高

C．

含汞量較高

D．

含氟量較高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），請回答下列問題．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
則：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-746.5kJ/mol．
（2）在一定溫度下，向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，發生可逆2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．在t₁時刻達到平衡狀態，此時n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N₂）=b mol，且平衡時N₂的體積分數為$\frac{1}{4}$．
①則該反應的平衡常數K=$\frac{27V}{a}$．（用含a、V的式子表示）若保持溫度不變，平衡后在此基礎上再向容器中充入3b mol的N₂、2a mol的NO，平衡將不移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②在一定溫度恒容容器中發生以上反應，下列各種情況，不能說明該反應已經達到平衡的是E．
A．v_生成（CO₂）=v_消耗（CO₂）
B．各氣體的體積分數不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．NO、CO、N₂、CO₂濃度均不再變化
E．單位時間內生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n mol N≡N
③在t₂時刻，將容器迅速壓縮到原容積的$\frac{1}{2}$，在其它條件不變的情況下，t₃時刻達到新的平衡狀態．請在圖1中補充畫出t₂-t₃-t₄時段，正反應速率的變化曲線．
（3）如果要凈化汽車尾氣的同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是B．
A．降低溫度                              B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N₂D．及時將CO₂和N₂從反應體系中移走
（4）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．

①寫出上述變化中的總化學反應方程式：2NO+O₂+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO₂+N₂．
②有人提出，可以設計反應2CO（g）═2C（s）+O₂（g）來消除CO的污染．請你判斷是否可行，并說出理由：因為△H＞0，△S＜0，在任何情況下，都不能自發進行．

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