Question

某化學實驗小組同學用圖所示裝置進行系列實驗，以探究氣體的性質（部分儀器已略去）．
請回答：
（1）若氣體X為氯氣，溶液Y為含有少量KSCN的FeCl₂溶液，則可觀察到溶液Y中的實驗現象是

溶液變為血紅色

．寫出NaOH溶液中發生反應的離子方程式：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）若溶液Y為品紅溶液，氣體X通過后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加熱后恢復為紅色，則氣體X可能是

SO₂

（填化學式）．根據氣體X的性質，上述實驗裝置應作一定的改進，則下列裝置中，可用來替代其尾氣吸收裝置的是

②或③

 （填序號）．

Answer 1

分析：（1）氯氣有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，鐵離子能和硫氰根離子反應生成紅色的絡合物，氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水；
（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后的溶液加熱能恢復原色；二氧化硫屬于酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應，對尾氣吸收實驗裝置應作一定的改進，應防止倒吸．

解答：解：（1）氯氣有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，鐵離子能和硫氰根離子反應生成紅色的絡合物，所以溶液呈紅色，離子方程式為：Fe ³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：溶液變為血紅色；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后的溶液加熱能恢復原色，所以該氣體可能是SO₂，二氧化硫能與氫氧化鈉反應，①④裝置尾氣吸收不充分，②或③在導氣管中都有相對較大的空間，這樣既可以充分吸收，又可以防止倒吸現象的發生，
故答案為：SO₂；②或③．

點評：本題以性質實驗方案設計為載體考查了氯氣和二氧化硫的性質，鐵離子的檢驗，掌握氯氣的氧化性，二氧化硫的漂白性是解答本題的關鍵，題目難度不大．