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下列敘述中，正確的是（　　）

A．除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入適量氯水

B．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生，再通入SO2，產生沉淀

C．將Cl2通入淀粉KI溶液，溶液變藍

D．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解

【解析】A項加入氯水首先被氧化的是Fe2＋，錯誤；鹽酸酸性強于亞硫酸和碳酸，將CO2、SO2通入BaCl2溶液中不會產生沉淀，B項錯誤；NO在酸性條件下具有強氧化性，可溶解銅，D項錯誤。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題4離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題

有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種。

陰離子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。

陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。

將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現象如下：

實驗操作	現象
a.取少量粉末，加水、振蕩	全部溶解、
溶液無色透明
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱	無明顯現象
c.取少量粉末，加鹽酸	無明顯現象
d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液	有白色沉淀生成

根據實驗推斷：

(1)從a實驗中，可推斷粉末中不可能有______________(填離子符號，下同)。

(2)從b實驗中，可推斷粉末中不可能有_____________________________________。

(3)從c實驗中，可推斷粉末中不可能有________________________________。

(4)從d實驗中，可推斷粉末中不可能有________，一定含有________。

(5)以上各實驗仍無法確定是否存在的離子是____________。

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某化學小組用下列裝置對鐵及其化合物的性質進行探究，回答有關問題：

（1）該小組同學想制得氫氧化亞鐵并保存較長時間，按如圖（a）所示裝置對其進行操作。

①某同學的操作是：先夾緊止水夾K，再使A管開始反應，實驗中在B管中觀察到的現象是

。

②為達到實驗目的，正確的操作是。

B管中發生反應的離子方程式是。

（2）當上述裝置的實驗結束后，取A管內反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO4，再高溫煅燒（有關裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時產生的氣體按圖（b）所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管甲內出現白色沉淀，試管乙內品紅溶液紅色褪去，回答：

①用方程式表示試管甲產生白色沉淀的原因

。

②為驗證紅棕色固體成分，可進行如下操作

。

③圖（b）中丙裝置的作用是。

④根據實驗現象寫出A管內溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發生反應的化學方程式。

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某課外活動小組的同學，研究用過量的鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的有關問題：

（1）鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的化學方程式為______________________________。

（2）這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質是__________________；原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經的各裝置導管的編號依次是________（用a、b……填寫）。