Question

（2011?崇明縣一模）6.4gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂） 若干，這些混合氣體恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO₃和NaNO₂的物質的量之比為（　　）
（已知：NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O  2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O ）

A．2：1

B．1：1

C．4：1

D．1：3

Answer 1

分析：縱觀反應始終，容易看出只有兩種元素的價態有變化，其一是Cu到Cu（NO₃）₂，另一個是HNO₃到NaNO₂，根據電子轉移守恒可知，銅失去的電子等于HNO₃到NaNO₂得到的電子，故2n（Cu）=2n（NaNO₂），據此計算溶液中n（NaNO₂）．氣體與氫氧化鈉反應的鹽溶液為NaNO₃、NaNO₂混合溶液，根據鈉離子守恒有n（NaNO₃）+n（NaNO₂）=n（Na⁺），據此計算溶液中n（NaNO₃），據此解答．

解答：解：縱觀反應始終，容易看出只有兩種元素的價態有變化，其一是Cu到Cu（NO₃）₂，每個Cu升2價，失2個電子；另一個是HNO₃到NaNO₂，每個N降2價，得2個電子．根據電子轉移守恒可知，銅失去的電子等于HNO₃到NaNO₂得到的電子，故2n（Cu）=2n（NaNO₂），故n（NaNO₂）=n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，
氣體與氫氧化鈉反應的鹽溶液為NaNO₃、NaNO₂混合溶液，根據鈉離子守恒有n（NaNO₃）+n（NaNO₂）=n（Na⁺），
所以溶液中n（NaNO₃）=n（Na⁺）-n（NaNO₂）=0.5L×1mol/L-0.1mol=0.4mol，
溶液液中NaNO₃和NaNO₂的物質的量之比為0.4mol：0.1mol=4：1，
故選C．

點評：本題考查混合計算、氧化還原反應計算等，難度較大，判斷銅失去的電子等于HNO₃到NaNO₂得到的電子是解題關鍵，注意氧化還原反應中守恒思想的運用．