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下列各組中兩個變化所發生的反應,屬于同一類型的是( )

A. 由甲苯制甲基環己烷、由乙烷制溴乙烷

B. 乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色

C. 由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯

D. 由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省濟南市高一下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關氮氣的說法正確的是( )

A. 氮氣是由氮原子構成的雙原子分子,所以化學性質不活潑

B. 1 mol N2可與3 mol H2完全反應生成2 mol NH3

C. 電閃雷鳴的雨天,雨水中會含有一定量的硝酸,其中發生的反應之一是N2+2O2 = 2NO2

D. NO、NO2在一定條件下可相互轉化,且二者都是引起光化學煙霧的大氣污染物

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科目:高中化學 來源:東北三省四市教研聯合體2017屆高三高考模擬試卷(一)理綜化學試卷 題型:選擇題

下列有關有機物的說法正確的是

A. 甲烷不能發生氧化反應 B. 乙烯和苯均能發生加成反應

C. 乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D. 甲苯中所有原子可能處于同一平面

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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

A. 用裝置甲收集SO2并驗證其漂白性

B. 用裝置乙驗證氯氣與水反應有鹽酸生成

C. 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚,反應后分液

D. 用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液

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科目:高中化學 來源:2017屆海南省高三第七次月考化學試卷(解析版) 題型:簡答題

下圖是某化學研究性學習小組設計的銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖。其中裝置I為甲同學設計。

請回答下列問題:

(1)銅與稀硝酸反應的離子方程式為:__________________。

(2)裝置I的試管中收集到NO,乙同學認為這也不能確定銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO,理由是______________________。于是他設計裝置II,其中裝銅片的是氣球。

(3)研究性小組的同學共同對上述實驗進行了研究,認為裝置II雖然作了改進,但如果按裝置II進行實驗,還存在問題,需要作相應改進。

①問題一:反應速度較慢。

措施:___________或_________________。

②問題二:試管中的氣體是淡棕紅色,而不是無色。

措施:現將少量的固體________倒入試管,然后迅速系上裝有銅的小氣球。

A.Na2SO4 B. CH3COONa C. NaHCO3

③問題三:____________________。

措施:____________________。

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科目:高中化學 來源:2017屆海南省高三第七次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列變化能體現物質的漂白性的是:

A. SO2使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使澳水褪色

C. Na2O2使無色酚酞先變紅,后褪色 D. SO2使NaOH酚酞溶液褪色

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科目:高中化學 來源:2017屆陜西省高三上學期第二次模考化學試卷(解析版) 題型:填空題

鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。

(1)真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁,其相關反應的熱化學方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1

3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1

①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)。

②Al4C3也是該反應過程中的一種中間產物。Al4C3 與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為_______________。

③甲烷和水反應可以制水煤氣(混合氣體),在恒溫、固定體積為V升的密閉容器中的反應微觀示意圖如下所示,根據微觀示意圖得出的結論中,正確的是_____________。

一定條件下經過t分鐘達到化學平衡

a. 該反應方程式為:CH4+H2O = CO+3H2

b. 該反應平衡前后壓強比為3:4

c. 該反應體系中含氫元素的化合物有3種

d. 該反應中甲烷的平衡轉化率為50%

④水煤氣中的H2可用于生產NH3,在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO,防止合成塔中的催化劑中毒,其反應是:

[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g)   [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是____________________。該條件下用氣體表示的平衡常數表達式為:K=______________

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,一般在氬氣環境中將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸氫得到的混合物Y(含MgH2 和Al),Y在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_________________。

②寫出鎂鋁合金(Mg17Al12 ) 在一定條件下完全吸氫的化學方程式 _________________。

③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應,釋放出H2 的物質的量為_________。

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科目:高中化學 來源:2017屆陜西省高三上學期第二次模考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大,它們的原子序數之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結構相同,下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是

A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高一下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知在堿性溶液中可發生如下反應:Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。則有關敘述不正確的是( )

A. FeO42-中Fe的化合價是+6價

B. 每產生1molCl-,轉移2mol電子

C. 反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

D. FeO42-具有強氧化性,一般其還原產物為Fe3+,可用作新型自來水消毒劑和凈水劑

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