2HI(g)，下列情況能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（ ）| A．氣體的總物質的量不再改變 |
| B．氣體的總質量不再改變 |
| C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變 |
| D．單位時間內每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成 |
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
，有關該平衡體系的說法正確的是 （ ）| A．升高溫度，平衡常數K一定增大 |
| B．增大壓強，W（g）質量分數增加 |
C．該反應的化學反應方程式為X+2Y 2Z+2W |
| D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2Z（g）；△H<0，下列有關該反應的說法中
正確的是 （ ）| A．該反應的正反應為吸熱反應 |
| B．當各物質濃度不再變化時，反應達到平衡狀態 |
| C．若溫度不變，平衡后把容器的體積增大一倍，平衡將不移動 |
| D．若升高溫度，平衡向正反應的方向移動 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| 弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 電離常數（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1= 1.3×10-7 K2= 7.1×10-15 |
| A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN） |
| B． a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，則a一定大于b |
| C． NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)="=" c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-) |
| D．某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c(OH-)＝10-d mol/L |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
一定達到化學平衡狀態的是| A．①②③ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．①③⑤ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．當可逆反應達到平衡時，這就是這個反應所能達到的限度 |
| B．當可逆反應進行到平衡狀態時，那么這個反應的正向反應的速率和逆向反應的速率都為零 |
| C．平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度都不再改變 |
| D．化學反應的限度不可以通過改變反應條件而改變 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2SO3（正反應為放熱反應）；下列說法不正確的是| A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率 |
| B．達平衡狀態以后，SO2、O2、SO3的分子數之比是2：1：2 |
| C．當υ正(SO2): υ逆(SO3)=1:1時表明反應達到平衡狀態 |
| D．SO2轉化率不可能是100% |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
xC（g），△H<0；在2min時反應達到平衡狀態（溫度不變）剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L—1，請填寫下列空白：
3）若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母） 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
Z(g)(未配平)，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發生反應，X的物質的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是（ ）
| A．該反應的正反應是吸熱反應 |
| B．T0℃，從反應開始到平衡時：v(X)="0.083" mol·L-1·min-1 |
| C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5％ |
| D．T1℃時，若該反應的平衡常數K=50，則T1＜T0 |
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