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相同物質的量的鋁箔分別與足量的稀鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，待完全反應后，產生的氣體的體積比為（　　）

A、2：3	B、3：1
C、1：1	D、1：2

考點：鋁的化學性質

專題：計算題,元素及其化合物

分析：鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發生：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，結合反應的方程式計算．因酸堿都是足量的，則鋁完全反應，鋁的物質的量相等，則生成的氫氣的量相等．

解答： 解：由2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑可知，
2molAl分別與足量酸、堿反應都生成3molH₂，
則兩份物質的量的鋁粉分別與足量酸、堿反應生成等量的氫氣，
氫氣的物質的量之比等于其體積之比，則相同狀態下產生的氣體體積之比是1：1，
故選C．

點評：本題考查學生利用酸堿與鋁的反應進行計算，關鍵是清楚發生的化學反應及金屬Al完全反應是解答本題的關鍵，題目難度不大．

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請填寫下列空白：
（1）寫出化學式：A

、B

、C

、D

．
（2）寫出D+B→C的離子方程式：

．
（3）寫出C→D的化學方程式：

．
（4）向100mL 0.5mol/L的B溶液中通入標況下1.68L CO₂氣體，充分反應后，將溶液蒸干、灼燒，得到固體的質量為

g．

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