甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g) ΔH="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH="-192.9" kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
| A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1 |
| B．反應①中的能量變化如上圖所示 |
| C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 |
| D．根據②推知反應CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1 |
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用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子總數為______(阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為______kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25 ℃、101 kPa時，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，則CH4(g)—→C(s)＋2H2(g)的ΔH是
| A．－74.8 kJ·mol－1 | B．＋74.8 kJ·mol－1 |
| C．－211.0 kJ·mol－1 | D．＋211.0 kJ·mol－1 |
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根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
(1)I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH="-9.48" kJ
(2)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="26.48" kJ
下列判斷正確的是( )
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ |
| B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反應(1)的產物比反應(2)的產物穩定 |
| D．反應(2)的反應物總能量比反應(1)的反應物總能量低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反應,實驗中測得起始溫度為20.1 ℃,終止溫度為23.4 ℃,反應后溶液的比熱容為4.18 J·g-1·℃-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1 g·cm-3,則中和反應生成1 mol 水時放熱( )
| A．55.2 kJ | B．391 kJ | C．336 kJ | D．1.38 kJ |
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化學反應N2+3H2
2NH3的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是( )
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1 |
| B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1 |
| C．N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1 |
| D．N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在研究物質變化時,人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能量變化,據此判斷以下敘述中錯誤的是( )。
| A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后,其結構的穩定性增強,體系的能量降低 |
| B．物質燃燒可看成“儲存”在物質內部的能量(化學能)轉化為熱能釋放出來 |
| C．氮分子內部存在著很強的共價鍵,故通常狀況下氮氣化學性質很活潑 |
| D．需要加熱才能發生的反應不一定是吸收能量的反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某些化學鍵鍵能數據如下：
| 化學鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
| 鍵能/ kJ·mol－1 | 436 | 243 | 431 |
H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1查看答案和解析>>
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