在一定溫度下，某濃度的酸與金屬鋅反應生成NO2和NO，兩者的物質的量之比為1: 3， 則要使I mol金屬鋅完全反應，反應過程中消耗HNO3的物質的量為
A.2.4 mol B.2.6 mol C.2.8 mol D.3.2 mol
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源：2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸作
鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良，反應方程式為Pb+PbO2+4HBF4
2Pb（BF4）2+2H2O，其中Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質，用該鉛蓄電池分別電解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，裝置如下圖，a、b、c、d電極材料均為石墨，通電時a電極質量增加。
回答下列問題：
（1）d電極為該裝置的___________極，工作時，該池內d電極上無氣體產生，寫出該池內電解反應的離子方程式：_____________________。
（2）該鉛蓄電池放電時X極附近pH_____________ （填“增大”、“減小”或“不變”），正極的電極反應式為______________________。
（3）鉛蓄電池充電時，Y電極與電源的_________（填“正極”或“負極”）相連。
（4）另取一常規鉛蓄電池（濃硫酸作電解質溶液）與該鉛蓄電池同時放電，當電路中均通過1 mol電子時，分別取下Y電極稱重，兩電極質量相差__________g。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上11月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
某地煤矸石經預處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：
(1)“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為：___________、___________。
(2)“酸浸”時，提高浸出速率的具體措施有___________、___________。(寫出兩個)
(3)“堿溶”的目的是___________。物
質X的化學式為___________。
(4)從流程中分離出來的Fe(OH)3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，該反應的離子方程式為：___________。
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上模擬四化學卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、M、N是短周期且原子序數依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數是電子層數的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關說法正確的是（ ）
A. M、N的簡單離子半徑：r（N-）＞r（M2﹣）
B. 氣態氫化物的穩定性：M＞X
C. X、Y形成的化合物中只有離子鍵
D. X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質溶解度如圖)，其實驗流程如下：
（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為_______________。
（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為_________________（寫化學式）。
（3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發生反應的離子方程式為 _____________________。
（4）已知：2NH4ClO4
N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，現可提供下列試劑：
a.飽和食鹽水 b.濃H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe
利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產生的三種氣體進行分別吸收或收集。
①E中收集到的氣體可能是__________________（填化學式）
②A、B、C中盛放的藥品依次可以是__________(選填：“I”“II”“III”)。
I.abd II.cbe III.bcf
(5)過濾用到的主要玻璃儀器是____________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向盛有Cl2的六個集氣瓶甲，乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液體中的一種，經過震蕩， 現象如下所示，則中、乙、丙、丁、戊、己中注入的液體分別是
①AgNO3溶液②NaOH溶液③水④淀粉-KI溶液⑤FeCl2與KSCN混合液⑥NaBr溶液
A. ②①④⑥⑤③ B. ②⑥①③④⑤ C. ②⑥③④①⑤ D. ②①③④⑥⑤
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
從下列實驗事實所列出的相應結論不正確的是
實 驗事實 | 結 論 | |
① | SO2使酸性高猛酸鉀溶液褪色 | 可證明SO2有漂白性 |
② | 濃鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡，用硫磺粉處理灑落的金屬汞 | 都發生了氧化還原反應 |
③ | 取少Na2SO3樣品加入Ba(NO3)2溶液后，產生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解 | 證明Na2SO3己氧化變質 |
④ | 某溶液加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，另取該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 確定該溶液存在CO32- |
⑤ | 在某溶液中加入適量新制飽和氯水，再加入CCl4震蕩，CCl4層呈橙紅色 | 該溶液一定有Br-存在 |
A.①③④ B.②③⑤ C.④⑤ D.③④
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液可能含有K+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的幾種離子，己知各離子的濃度均為0.2mol/L，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：
①取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現象。
②取①反應后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產生。
下列說法不正確的是
A．根據實驗①可知溶液中不存CO32-、SiO32-
B．該溶液中肯定存在NH4＋、Fe2+
C．該溶液中至少含有4種離子
D．另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍色，即可確定該溶液中只含NH4＋、Fe2＋、Fe3+、SO42-、I-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海省高二11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A.1 mol H2SO4與 1 mol Ba(OH)2完全反應放出的熱量叫做中和熱
B.等物質的量強酸和弱酸分別與等量的燒堿反應生成等量的水，弱酸反應放出的熱量比強酸少
C.CO能繼續與O2反應生成穩定的氧化物CO2，所以說CO與O2的反應
是吸熱反應
D.在101 kPa時，1 mol C燃燒時放出的熱量為C的燃燒熱
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