Question

根據下列三個反應的化學方程式：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂，判斷在FeI₂與H₂SO₃的混合溶液中通入少量的Cl₂，一定發生的反應（　�。�

• A、Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
• B、Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-
• C、Cl₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
• D、2FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+2I₂

Answer 1

考點：氯氣的化學性質,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：元素及其化合物

分析：由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄，結合發生的反應判斷．

解答： 解：由已知反應可知，氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄，則還原性為SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，
FeI₂與H₂SO₃的混合溶液中通入少量的Cl₂，只有還原性最強的H₂SO₃先被氧化，則發生的離子反應為Cl₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應及氯氣的性質，為高頻考點，把握還原性的強弱及優先氧化的分析為解答的關鍵，注意氯氣少量，題目難度不大．