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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列敘述正確的是（）

A．液晶是由分子較大、分子形狀呈長形或碟形的物質形成的晶體

B．制造光導纖維的主要材料是高純度硅，屬于原子晶體

C．H₂O分子比H₂S分子穩(wěn)定是因為水分子之間存在氫鍵

D．NaCl和MgO晶體熔融時克服的作用力相同

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸，W的氯化物分子呈正四面體結構，W與Q形成高溫陶瓷。這5個元素的氫化物分子中：
①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式），其原因是；
②（3分）電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共計12分）
A．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。
（1）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH₄COO）₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn²⁺基
態(tài)電子排布式                      ；葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中碳原子雜化方式是                         。
（2）Zn²⁺也能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位體NH₃分子空間構型為      ；
在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在下圖中
表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學鍵       。

（3）下圖表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為；

該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—選修3 物質結構與性質】（15分）
A、B、C、D、E是原子序數(shù)逐漸增大的1-36號元素。A原子核外有4個原子軌道填充了電子；B的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素氫化物中最大；C的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4；D原子的M層和N層電子數(shù)均比E原子少4個，E是人體必須的微量元素。
試根據(jù)

以上信息，回答下列問題：
（1）A原子的電子排布圖              ，E原子的外圍電子排布式為          。
（2）AC₂分子中含有                個π鍵。
（3）含C50%的C的氧化物的空間構型為_________，C的原子軌道采用______雜化。
（4）寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組                     。
（5）已知D的晶體在不同溫度下有A、B兩種堆積方式，則A、B兩晶胞中D原子的配位數(shù)之比       ; 晶體的密度之比為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HgCl₂稀溶液是外科手術刀的一種消毒劑。HgCl₂有如下性質：①晶體熔點較低；②在熔融狀態(tài)下不能導電；③在水溶液中可發(fā)生微弱電離，下列關于HgCl₂的敘述中正確的是（）

A．HgCl₂屬于共價化合物	B．HgCl₂屬于離子化合物
C．HgCl₂屬于非電解質	D．HgCl₂屬于弱電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．干冰升華時分子內共價鍵會發(fā)生斷裂

B．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

D．金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產生自由電子，電子定向運動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中給出的幾種物質在常壓下的熔、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關說法中錯誤的是

	NaCl	AlCl₃	SiCl₄	單質B
熔點	810℃	190℃	－68℃	1300℃
沸點	1465℃	183℃	57℃	2500℃

A．SiCl₄形成的晶體是分子晶體.	B．單質B可能是原子晶體
C．電解NaCl水溶液可制得金屬鈉	D．不能用電解熔融AlCl₃制取單質鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實現(xiàn)下列變化時，需要克服相同類型作用力的是