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【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色洛液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

C. 加入Al能產生H2的溶液中：I-、NO3-、SO42-、NH4+

D. 在酸性溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、ClO-

【答案】B

【解析】含有MnO4-顯紫色，故A錯誤；含大量Fe2+溶液中： NO3-無氧化性，可以共存，故B正確；加入Al能產生H2的溶液顯酸性或者堿性，NH4+與堿反應，I- 和NO3-在酸性條件下反，故C錯誤；在酸性溶液中ClO-生成次氯酸，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液50mL后，恰好完全反應，過濾得到濾液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后沉淀減少到4.66g，并有氣體放出。

（1）4.66g白色沉淀是_________（填化學式），寫出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后變為4.66g所發生反應的離子方程式___________________________；

（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為__________ml；

（3）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度______；

（4）計算過濾出12.54g沉淀后，所得濾液中溶質的物質的量濃度（忽略混合溶液體積的變化）______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會給你緊張而又忙碌的學習、生活帶來輕松和愉悅的心情。可是過不了幾天，花兒就會枯萎。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質量（g）	摩爾質量（g/mol）
蔗糖	50.00	342
硫酸鉀	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高錳酸鉀	0.50	158
硝酸銀	0.04	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是_________（填字母）。

A.蔗糖 B.硫酸鉀 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀

（2）“鮮花保鮮劑”中的K+的物質的量濃度約為（阿司匹林中不含K+）_______

（3）配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、___________________。（填所缺儀器的名稱）。

（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是______（填字母）。

A．定容用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（5）實驗室用固體加熱制氨氣的化學反應方程式為：

__________________________________________________________

（6）若將收集到的氨氣溶于水配成100 mL的溶液，所得氨水中NH3物質量濃度（不考慮NH3與H2O的反應）為0.3 mol·L-1，則需要氨氣的體積為________mL（標

準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質能與銀氨溶液反應的是

A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 乙醇 D. 纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3　、MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

請回答下列問題：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是：______________________________。

（2）漂白粉的有效成分是NaClO,請完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：_______________________

□Fe(OH)2+ □ClO- + □_____＝ □Fe(OH)3 + □ Cl－

（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對分子質量為89，化學式是____________（不用考慮化學式中各元素的排列順序）。

（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為________________。

	Mg(OH)2	Zn(OH)2
開始沉淀的pH	10.4	6.4
沉淀完全的pH	12.4	8.0
開始溶解的pH	—	10.5

（5）假設各步轉化均完全，分析圖中數據可知：菱鋅礦粉中ZnCO3的質量是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=－Q1kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－Q2kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g） △H=－Q3kJ/mol

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標準狀況下）經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區別于其它分散系的本質是

A.膠體的分散質粒子直徑在1 nm～100nm之間

B.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩定存在

C.膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

D.膠體粒子能夠發生布朗運動而且能產生丁達爾現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的單質與H2在暗處能化合并發生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數等于電子層數，W和Z原子的最外層電子數相同。下列說法錯誤的是（）

A. 單質的沸點：Z＞W

B. 簡單離子半徑：X＞W

C. 元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物

D. X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知

氧化還原反應：

2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；

2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O；

2Fe(OH)2＋I2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI；

3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O

復分解反應：

2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O；

KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3

熱分解反應：

4NaClO3NaCl＋NaClO4；NaClO4NaCl＋2O2↑

下列說法不正確的是

A．熱穩定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO

B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3

C．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2

D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN

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