Question

1．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)（H-Cl 431kJ/mol，H-I 297kJ/mol），可得出的結(jié)論是（　　）

• A． HI比HCl穩(wěn)定
• B． HI比HCl熔、沸點高
• C． 溶于水時，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強酸
• D． 拆開等物質(zhì)的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

Answer 1

分析 化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易發(fā)生電離、不易發(fā)生分解反應(yīng)，分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關(guān)，與共價鍵無關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易發(fā)生電離、不易發(fā)生分解反應(yīng)，H-Cl的鍵能大于H-I，說明HCl的穩(wěn)定性大于HI，故A錯誤；
B．分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，與化學(xué)鍵強弱無關(guān)，故B錯誤；
C．鍵能越小越容易發(fā)生電離，H-Cl的鍵能大于H-I，所以HI分子比HCl更容易電離，氫碘酸是強酸，故C正確；
D．鍵能越大，拆開相同物質(zhì)的量的物質(zhì)時消耗能量越多，拆開相同物質(zhì)的量的HI分子比HCl消耗的能量小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鍵能的有關(guān)知識，明確鍵能與物質(zhì)穩(wěn)定性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：化學(xué)鍵影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，分子晶體中相對分子質(zhì)量影響物質(zhì)熔沸點，易錯選項是B．