Question

8．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應．求：
（1）參加反應的硝酸的物質的量；
（2）被還原的硝酸的質量；
（3）生成的NO在標準狀況下的體積．

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，稀硝酸和Cu反應生成硝酸銅、NO和水，
（1）根據轉移電子相等得n（NO），根據N、Cu原子守恒得參加反應n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）=2n（Cu）+n（NO）；
（2）被還原的硝酸就是生成NO的硝酸，根據轉移電子相等計算被還原n（HNO₃）、再根據m=nM計算質量；
（3）根據V=nV_m計算生成NO體積．

解答 解：n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，稀硝酸和Cu反應生成硝酸銅、NO和水，
（1）根據轉移電子相等得n（NO）=$\frac{0.3mol×2}{5-2}$=0.2mol，根據N、Cu原子守恒得參加反應n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）=2n（Cu）+n（NO）=2×0.3mol+0.2mol=0.8mol，
答：參加反應的硝酸的物質的量是0.8 mol；
（2）被還原的硝酸就是生成NO的硝酸，根據N原子守恒得被還原硝酸n（HNO₃）=n（NO），則被還原m（HNO₃）=0.2mol×63g/mol=12.6g，
答：被還原硝酸的質量為12.6g；
（3）生成NOV=nV_m=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成NO體積在標況下是4.48 L．

點評 本題考查氧化還原反應的有關計算，熟悉物質的量公式中各個物理量的關系結合原子守恒進行計算，側重考查分析計算能力，題目難度不大．