【題目】下列區分苯和己烯的實驗方法和判斷都正確的是( )。
A.分別點燃,無黑煙生成的是苯
B.分別加入溴水振蕩,靜置后分層,下層紅棕色消失的是己烯
C.分別加入溴水振蕩,靜置后分層,上、下兩層紅棕色均消失的是己烯
D.分別加入酸性 KMnO4 溶液振蕩,靜置后分層且紫色消失的是苯
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【題目】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子能形成最輕的氣體單質;Y原子的最外層電子數是次外層的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質在常溫下均為無色氣體;M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
A. 五種元素的原子半徑從大到的順序是: M>W>Z>Y>X
B. X、Z兩元表能形成原子個數比(X:Z)為3:1的化合物
C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D. 用M單質作陽極,石墨作陰極,電解NaHCO3溶液,電解一段時間后,在陰極區會出現白色沉淀
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【題目】已知A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的前四周期元素。A原子的價電子排布為nsnnpn,C是地殼中含量最多的元素。D元素為第四周期的過渡元素,其價電子中未成對的電子數和成對的電子數相等,E的正一價陽離子核外電子M層全充滿。F是第四周期p區的元素,且最外層只有2對成對電子。
(1)寫出F元素符號:_______
(2)C原子核外有______種不同運動狀態的電子,核外電子占據_______種能量不同的軌道。
(3)E原子的核外電子排布式(簡化表達)為________________,周期表位置________,位于周期表的________區
(4)與D同周期且同族的元素有____________________(寫元素符號)
(5)B原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是____________________。
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【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。
I、甲同學向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;
II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液;
III、丙同學向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。
試回答下列問題:
(1)其中操作正確的同學是_________;
(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現象是___________________;
(3)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗:①將其裝入U形管內,用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深,這表明_________;
②向其中加入稀硫酸,產生的現象是_____________________________________;產生該現象的原因(用離子方程式表示)____________________________。
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【題目】在實驗室中,下列除去雜質的方法正確的是( )
A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振蕩,再用汽油萃取
B.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸,加入NaOH溶液,靜置,分液
C.乙烷中混有乙烯,在一定條件下通入氫氣反應,使乙烯轉化為乙烷
D.乙烯中混有SO2和CO2,將其先后通入NaOH溶液和KMnO4酸性溶液中洗氣
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A. 乙烯水化生成乙醇屬于取代反應
B. 乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙醛
C. 油脂在堿性條件下的水解反應,常用來制取肥皂
D. 硝酸可以使蛋白質變黃,能用來鑒別所有的蛋白質
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【題目】下列物質中:
A.KI固體 B.乙醇 C.Cl2 D.CaCO3固體 E.HCl F.Mg(OH)2 G.石墨
(1)屬于非電解質的是_______(填字母代號,下同),屬于強電解質的是________,屬于弱電解質的是__________。
(2)能直接導電的是_______,水溶液能導電的是______。
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【題目】測定硫鐵礦( 主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實驗步驟如下:
【硫含量的測定】
①準確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中,加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分攪拌,上面再蓋一層Na2CO3,在700℃下焙燒15min。
②將坩堝及其蓋放入100 mL沸水中,浸泡10 min并洗凈坩堝。將所得溶液轉移至燒杯中。
③向上述燒杯中先加入過量硝酸,再加入足量Pb(NO3)2溶液。過濾,洗滌、干燥,稱得固體為2.02g。
【鐵含量的測定】
④準確稱取0.5g硫鐵礦粉,加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。
⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑,用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+),直至終點,消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列問題。
(1)步驟①適宜材質的坩堝是_____(填字母)。
a.鐵坩堝 b.鋁坩堝 c.陶瓷坩堝
(2)步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是_________________,焙燒時,FeS2和Na2O2反應生成硫酸鹽和氧化鈉的化學方程式為______________________________________。
(3)步驟③中得到的固體的化學式為__________________。
(4)步驟④若不除去過量的SnCl2,則會造成鐵的含量測量值___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(5)步驟⑤滴定時,K2Cr2O7溶液應盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中;實驗室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液,需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。
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【題目】短周期原子序數依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:
① R、Y原子的最外層電子數與電子層數相同;
② Q是地殼中含量最高的元素,R與T的核電荷數之和等于Q的核電荷數;
③ W與R同主族;下列說法錯誤的是
A. 元素Q與W形成的兩種常見化合物中陰、陽離子個數比相同
B. W、Y、T三種元素對應的最高價氧化物的水化物兩兩間能發生反應
C. 元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為: T<Q<Y<W
D. 工業上常用單質R與單質T反應生成一種堿性氣體,該氣體可用于生產硝酸
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