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【題目】下列區分苯和己烯的實驗方法和判斷都正確的是( )。

A.分別點燃,無黑煙生成的是苯

B.分別加入溴水振蕩,靜置后分層,下層紅棕色消失的是己烯

C.分別加入溴水振蕩,靜置后分層,上、下兩層紅棕色均消失的是己烯

D.分別加入酸性 KMnO4 溶液振蕩,靜置后分層且紫色消失的是苯

【答案】C

【解析】

A. 苯和己烯結構均不飽和,點燃后均產生黑煙,無法鑒別,A錯誤;

B. 苯與溴水不反應,但會把溴從溴水中萃取出來,分層后水層無色;己烯與溴水反應,使溴水褪色,兩者無法區分,B錯誤;

C. 己烯與溴水發生加成反應,溴水褪色,上層水層和下層有機層均無色;苯與溴水發生萃取,有機層為紅棕色,C正確;

D. 分別加入酸性 KMnO4 溶液振蕩,苯不能與高錳酸鉀反應,己烯能被高錳酸鉀氧化,即靜置后分層且紫色消失的是己烯,D錯誤。

答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XYZWM五種元素的原子序數依次增大。已知XYZW是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子能形成最輕的氣體單質;Y原子的最外層電子數是次外層的2;ZW在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質在常溫下均為無色氣體;M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A. 五種元素的原子半徑從大到的順序是: M>W>Z>Y>X

B. XZ兩元表能形成原子個數比(X:Z)3:1的化合物

C. 化合物YW2ZW2都是酸性氧化物

D. M單質作陽極,石墨作陰極,電解NaHCO3溶液,電解一段時間后,在陰極區會出現白色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知ABCDEF是原子序數依次增大的前四周期元素。A原子的價電子排布為nsnnpnC是地殼中含量最多的元素。D元素為第四周期的過渡元素,其價電子中未成對的電子數和成對的電子數相等,E的正一價陽離子核外電子M層全充滿。F是第四周期p區的元素,且最外層只有2對成對電子。

(1)寫出F元素符號:_______

(2)C原子核外有______種不同運動狀態的電子,核外電子占據_______種能量不同的軌道。

(3)E原子的核外電子排布式(簡化表達)________________,周期表位置________,位于周期表的________

(4)D同周期且同族的元素有____________________(寫元素符號)

(5)B原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

I、甲同學向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;

II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液;

III、丙同學向25 mL沸水中逐滴加入5~6FeCl3飽和溶液,繼續煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。

試回答下列問題:

1其中操作正確的同學是_________

2證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現象是___________________

3丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗:①將其裝入U形管內,用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深,這表明_________

②向其中加入稀硫酸,產生的現象是_____________________________________;產生該現象的原因(用離子方程式表示)____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室中,下列除去雜質的方法正確的是(

A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振蕩,再用汽油萃取

B.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸,加入NaOH溶液,靜置,分液

C.乙烷中混有乙烯,在一定條件下通入氫氣反應,使乙烯轉化為乙烷

D.乙烯中混有SO2CO2,將其先后通入NaOH溶液和KMnO4酸性溶液中洗氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A. 乙烯水化生成乙醇屬于取代反應

B. 乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙醛

C. 油脂在堿性條件下的水解反應,常用來制取肥皂

D. 硝酸可以使蛋白質變黃,能用來鑒別所有的蛋白質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中:

AKI固體 B.乙醇 CCl2 DCaCO3固體 EHCl FMg(OH)2 G.石墨

1屬于非電解質的是_______(填字母代號,下同),屬于強電解質的是________,屬于弱電解質的是__________

2)能直接導電的是_______,水溶液能導電的是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】測定硫鐵礦( 主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實驗步驟如下:

硫含量的測定

①準確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中加入4.5gNa2O2用玻璃棒充分攪拌,上面再蓋一層Na2CO3700℃下焙燒15min

②將坩堝及其蓋放入100 mL沸水中浸泡10 min并洗凈坩堝。將所得溶液轉移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸再加入足量Pb(NO3)2溶液。過濾,洗滌、干燥稱得固體為2.02g

【鐵含量的測定

④準確稱取0.5g硫鐵礦粉加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑0.05mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)直至終點,消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列問題。

1步驟①適宜材質的坩堝是_____(填字母)

a.鐵坩堝 b.鋁坩堝 c.陶瓷坩堝

2步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是_________________焙燒時FeS2Na2O2反應生成硫酸鹽和氧化鈉的化學方程式為______________________________________

3步驟③中得到的固體的化學式為__________________

4步驟④若不除去過量的SnCl2則會造成鐵的含量測量值___(偏大”“偏小不變”)

5步驟⑤滴定時K2Cr2O7溶液應盛放在_______(”)式滴定管中實驗室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液,需要的玻璃儀器有燒杯膠頭滴管__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期原子序數依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:

R、Y原子的最外層電子數與電子層數相同;

Q是地殼中含量最高的元素,RT的核電荷數之和等于Q的核電荷數;

WR同主族下列說法錯誤的是

A. 元素QW形成的兩種常見化合物中陰、陽離子個數比相同

B. W、Y、T三種元素對應的最高價氧化物的水化物兩兩間能發生反應

C. 元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為: T<Q<Y<W

D. 工業上常用單質R與單質T反應生成一種堿性氣體,該氣體可用于生產硝酸

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