Question

（共9分，每小題3分）常溫下，在30.6g水中溶解15g  CuSO₄·5H₂O恰好達到飽和，該溶液的密度為1.2g/cm^-3，求：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質的量
（2）該溶液中CuSO₄的物質的量濃度(保留兩位有效數字)
（3）取出20mL 該溶液，配成濃度為0.2 mol·L^－1的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為多少毫升？

Answer 1

（1） M(CuSO₄·5H₂O)="(64+32+16×4+" 5×18) g·mol^-1=" 250" g·mol^-1
n(CuSO₄·5H₂O)="m/M" = 15g/250g·mol^-1 =" 0.06" mol
溶液中陰陽離子的總物質的量=  n (Cu²⁺)  + n (SO₄^2-) =  0.06 mol + 0.06 mol ="0.12" mol
溶液中陰陽離子的總物質的量為0.12 mol
(2 ) 溶液的體積 V= m(溶液)/ ρ =（30.6+15）g /1.2g/cm^-3 =" 38" cm³=0.038L
C(CuSO₄)="n/V=0.06" mol/0.038L =1.6 mol·L^-1
溶液中CuSO₄的物質的量濃度約為1.6 mol·L^-1
(3) 設原溶液、稀釋后的溶液的濃度和體積分別為   C₁ 、V₁ 、C₂ 、V₂
則 C₁ V₁= C₂ V₂
1.6 mol·L^-1 × 20 mL =" 0.2" mol·L^-1 ×V₂
V₂ =160 mL
稀釋后溶液的體積為160 mL

解析