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從一個關系量的單位,我們可以得出該量的計算公式,如:從摩爾質量的單位:g?mol-1,可得出分子應當是質量、分母應當是物質的量,因此摩爾質量的計算公式為 M=m/n,以此類推,物質的量濃度單位是______,其計算公式c=______;由微粒個數與物質的量的關系推出阿佛加德羅常數的公式NA=______;氣體摩爾體積的單位是______,其計算公式是Vm=______.
根據物質的量濃度單位為mol?L-1,可得出分子應當是物質的量、分母應當是體積,因此物質的量濃度的計算公式為c=
n
V
;阿佛加德羅常數的單位為mol-1,可得出分子應當是個數、分母應當是物質的量,因此物質的量濃度的計算公式為NA=
N
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;氣體摩爾體積的單位是L?mol-1,可得出分子應當是體積、分母應當是物質的量,因此物質的量濃度的計算公式為Vm=
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;故答案為:mol?L-1;
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;L?mol-1
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練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

從一個關系量的單位,我們可以得出該量的計算公式,如:從摩爾質量的單位:g?mol-1,可得出分子應當是質量、分母應當是物質的量,因此摩爾質量的計算公式為 M=m/n,以此類推,物質的量濃度單位是
mol?L-1
mol?L-1
,其計算公式c=
n
V
n
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;由微粒個數與物質的量的關系推出阿佛加德羅常數的公式NA=
N
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;氣體摩爾體積的單位是
L?mol-1
L?mol-1
,其計算公式是Vm=
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?徐州二模)煤化工是以煤為原料,經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣.反應為:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1,△S=+133.7J?(K?mol)-1
①該反應能否自發進行與
溫度
溫度
 有關;
②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是
b、c
b、c
  (填字母,下同).
a.容器中的壓強不變    b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c.v(CO)=v(H2O)    d.c(CO)=c(H2
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數據:
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為
0.16mol?(L?min)-1
0.16mol?(L?min)-1

②該反應的逆反應為
(填“吸”或“放”)熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等),且t<3min,則a、b應滿足的關系是
b=2a,a>1
b=2a,a>1
 (用含a、b的數學式表示).
(3)目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇.一定條件下發生反應:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使c (CH3OH)增大的是
c、d
c、d

a.升高溫度      b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來     d.再充入1mol CO2和3mol H2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

從一個關系量的單位,我們可以得出該量的計算公式,如:從摩爾質量的單位:g?mol-1,可得出分子應當是質量、分母應當是物質的量,因此摩爾質量的計算公式為 M=m/n,以此類推,物質的量濃度單位是________,其計算公式c=________;由微粒個數與物質的量的關系推出阿佛加德羅常數的公式NA=________;氣體摩爾體積的單位是________,其計算公式是Vm=________.

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年福建省廈門一中高一(上)期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

從一個關系量的單位,我們可以得出該量的計算公式,如:從摩爾質量的單位:g?mol-1,可得出分子應當是質量、分母應當是物質的量,因此摩爾質量的計算公式為 M=m/n,以此類推,物質的量濃度單位是    ,其計算公式c=    ;由微粒個數與物質的量的關系推出阿佛加德羅常數的公式NA=    ;氣體摩爾體積的單位是    ,其計算公式是Vm=   

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