Question

3．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則H₂的燃燒熱為-241.8 kJ/mol
• B． 已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
• C． 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol
• D． 已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0），則將2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

Answer 1

分析 A．燃燒熱中水為液態；
B．C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，可知石墨能量低；
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，可知1molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量為57.4 kJ；
D．為可逆反應，不能完全轉化，而熱化學方程式中為完全轉化時的能量變化．

解答 解：A．燃燒熱是指燃料完全燃燒生成CO₂（g）、H₂O（l）時的反應熱，A中生成H₂O（g），故A錯誤；
B．C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，說明金剛石能量高，說明金剛石比石墨更不穩定，故B錯誤；
C.1molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和放出熱量為57.4 kJ，則該反應的熱化學方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，故C正確；
D.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）為可逆反應，將2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應后，生成的SO₃小于2mol，放出熱量小于QkJ，故D正確；
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握物質的量與熱量的關系、物質的狀態與能量的關系、中和熱為解答該題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．