Question

有硫酸和鹽酸的混合液共20 mL，在此溶液中滴入0.025 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量和溶液pH的變化如下圖，求：?

(1)滴入Ba(OH)₂前鹽酸和硫酸的物質的量濃度。?

(2)A、B兩點溶液的pH。

Answer 1

解析：(1)n(H₂SO₄)=n(Ba²⁺)=0.02 L×0.025 mol·L^-1=5×10^-4 mol?

［H₂SO₄］==0.025 mol·L^-1?

n(HCl)=2{n〔Ba(OH)₂〕-n(H₂SO₄)}=2×(0.06 L×0.025 mol·L^-1-0.02 L×0.025 mol·L^-1)=0.002 mol，

c(HCl)==0.1 mol·L^-1?

(2)A點，溶液呈酸性?

［H⁺］==0.05 mol·L^-1，pH=2-lg5=1.3，同理可求B點：pH=1.8。?

答案：

(1)［HCl］=0.1 mol·L^-1　［H₂SO₄］=0.025 mol·L^-1?

(2)A點pH=1.3?  B點pH=1.8