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17.下列裝置中,a5是鐵電極,其余為石墨電極,燒杯中液體體積均為100mL,放置一段時間后(溶質都有剩余),回答下列問題(不考慮溶液體積變化)
(1)丙是原電池池,丙中的SO42-向負極移動
(2)甲池中可觀察到得現象是a1上產生氣泡,a2上析出紅色固體,溶液顏色變淺,總反應化學方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
(3)寫出a3上的電極反應式2Cl--2e-=Cl2
(4)當丙中a5質量減輕0.28克時,乙中PH為多少?13.

分析 丙裝置中能自發的進行氧化還原反應,符合原電池的構成條件,甲和乙裝置不能自發的進行氧化還原反應,所以丙是原電池,甲和乙有外接電源,所以構成電解池.原電池中,溶液中的陰離子向負極移動,陽離子向正極移動;電解池中陽極上陰離子放電,陰極上陽離子放電,以此解答該題.

解答 解:(1)丙裝置兩電極不同,能自發的進行氧化還原反應,符合原電池的構成條件,陰離子向負極移動,故答案為:原電池;負;
(2)甲為電解池,為電解硫酸銅溶液,a1為陽極,生成氧氣,產生氣泡,a2為以及,析出紅色固體銅,總方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4,
故答案為:a1上產生氣泡,a2上析出紅色固體,溶液顏色變淺;2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4;
(3)a3為陽極,電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑,故答案為:2Cl--2e-=Cl2↑;
(4)丙中a5質量減輕0.28克時,即消耗0.28g鐵,物質的量為$\frac{0.28g}{56g/mol}$=0.005mol,則轉移0.01mol電子,
乙裝置中陰極上氫離子放電,陽極上氯離子放電,電池反應式為
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH 轉移電子
                            2mol  2mol
                         0.01mol  0.01mol
生成氫氧化鈉的物質的量是0.01mol,氫氧化鈉的物質的量濃度是0.1mol/L,所以溶液的PH=13,
故答案為:13.

點評 本題為電化學知識的綜合應用,做題時要注意根據電極反應現象判斷出電解池的陰陽級,進而判斷出電源的正負極,要注意三個電解池為串聯電路,各電極上得失電子的數目相等.做題時要正確寫出電極方程式,準確判斷兩極上離子的放電順序.

練習冊系列答案
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7.按電子排布,可以把周期表中的元素劃分成幾個區( 。
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8.下列說法正確的是( 。
A.熱化學方程式中,化學式前面的化學計量數只能表示物質的量
B.1 moL H2生成1 mol H20時放出的熱量就是氫氣的燃燒熱的值
C.用1mol/L的硫酸和適量的稀的Ba(OH)2溶液反應可以測量中和熱的值
D.條件相同,用16g固體硫或32 g固體硫分別在02中充分燃燒,測定的硫的燃燒熱不同

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5.下列關于材料的說法,不正確的是(  )
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B.纖維素是蠶絲的主要成分
C.水泥是生活中常見的硅酸鹽材料
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12.下列反應是吸熱反應的是(  )
A.C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2COB.Fe+H2SO4═FeSO4+H2
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A.56.8%B.36.4%C.11.2%D.45.6%

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9.下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是( 。
A.含有大量AlO2-的溶液中:Na+、K+、HCO3-、NO3-
B.中性溶液中:K+、Cl-、SO42-、Al3+
C.加Al粉產生H2溶液中:SO42-、K+、Cu2+、Cl-
D.pH=1的溶液中:NH4+、Na+、Fe3+、SO42-

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6.下列有關溶液中粒子濃度的關系式正確的是( 。
A.25℃,0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4
B.向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的NaOH溶液c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-
C.常溫下,氯化銨和氨水的混合溶液其pH=7,c(Cl-)=0.1mol/L c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
D.濃度均為0.1mol/L的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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7.下列關于氧化還原的說法,錯誤的是(  )
A.氧化還原反應一定有單質參與
B.氧化還原反應的實質是電子轉移
C.有元素化合價升降的反應一定是氧化還原反應
D.氧化劑在反應中化合價降低

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同步練習冊答案
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