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足量的濃H2SO4與m g銅完全反應，得到的SO2氣體的體積為n L(20 ℃、1.01×105 Pa)，則被還原的硫酸是(    )

A.m/64 mol                                B.64n/22.4 mol

C.98n/22.4 g                             D.64n/22.4 g

解析：根據化學方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O計算，被還原的硫酸可用銅的量來表示，其值為m/64 mol，也可用生成的二氧化硫的量來表示，但考慮到產生的氣體體積不是在標準狀況下測定的，因此不能選C。

答案：A

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科目：高中化學 來源： 題型：

a L由H2和CH4組成的混合氣體在O2中充分燃燒后，將生成物依次通過裝有足量的濃H2SO4與NaOH溶液的廣口瓶中，濃H2SO4增重14.4克，NaOH溶液增重8.8克，則原混合物中CH4與H2的分子數目之比為（　　）

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：021

足量的濃H2SO4與m g銅完全反應，得到標準狀況下n L SO2，則被還原的H2SO4是（　　）

A． mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B． mol

C． g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D． g

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

足量的濃H2SO4與m g銅完全反應，得到的SO2氣體的體積為n L(20℃，1.01×105Pa)，則被還原的硫酸是(    )

A.m/64 mol                                    B.64n/22.4 mol

C.98n/22.4g                                  D.64n/22.4g

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省宣城市旌德中學安高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a L由H2和CH4組成的混合氣體在O2中充分燃燒后，將生成物依次通過裝有足量的濃H2SO4與NaOH溶液的廣口瓶中，濃H2SO4增重14.4克，NaOH溶液增重8.8克，則原混合物中CH4與H2的分子數目之比為（ ）
A．1：1
B．1：2
C．2：3
D．2：1

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