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4．下列關于物質的分類說法正確的是  （　　）
A．純堿、燒堿都屬于堿
B．漂白粉、小蘇打都屬于純凈物
C．氯化銨、次氯酸都屬于電解質
D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

分析 A、純堿是碳酸鈉屬于鹽，堿是水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
B、漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣；
C、水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質；
D、合成纖維是有機高分子材料，光導纖維是新型無機非金屬材料．

解答 解：A、燒堿是堿，純堿是碳酸鈉屬于鹽，故A錯誤；
B、小蘇打為碳酸氫鈉，屬于純凈物，漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣為混合物，故B錯誤；
C、水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，氯化銨是鹽、次氯酸是酸都屬于電解質，故C正確；
D、合成纖維是有機高分子材料，光導纖維是新型無機非金屬材料，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了硅性質的應用，高分子化合物的判斷，生活中有機物的分類結構和性質應用判斷，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質中，互為同位素的是（　　）
A．T2O與D2OB．4019K與4020CC．O2和O3D．21H和31H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．中學化學中很多規律都有其適用范圍，下列根據有關規律推出的結論合理的是（　　）
A．H2CO3的酸性比HClO強，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．SO2和濕潤的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強
C．Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應產物也完全相同
D．CuCl2溶液與H2S可以生成CuS沉淀，推出FeCl2溶液也可與H2S生成FeS沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C是大家熟悉的與生命運動密切相關的三種化合物，它們所含元素不超過三種，并有如圖所示關系：

回答下列問題：
（1）A、B、C、D的化學式分別為：AH2O，BCO2，CC6H12O6，DC2H5OH．
（2）在常溫下A、B通過光合作用途徑轉化為C，而人體內的蛋白質是由各種氨基酸通過縮聚而成．
（3）工業上制備D有兩種方法，一是乙烯合成法，二是農作物秸稈發酵法，請寫出有關的化學反應方程式及反應類型CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH（加成反應）；（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化劑}$nC6H12O6（水解反應）；C6H12O6$\stackrel{酶}{→}$2CO2↑+2CH3CH2OH（分解反應）．
（4）油脂水解生成的醇與D是否為同系物否（填“是”或“否”），請寫出硬脂酸甘油在堿性條件下發生皂化反應的化學方程式．
（5）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢，對環境產生了不良影響，發生這種變化的原因是綠色植物減少、汽車尾氣排放和工廠排放大量CO2、森林失火等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下將28 g Fe投人到足量的濃硝酸中，可得到標準狀況下33.6 L NO2
B．任何條件下，64 gSO2中含有的原子數目一定為3 NA
C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數目為0.1 NA
D．1 mo1 Na2O2反應生成O2時，必失去2 NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　　）
A．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
B．將鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鉀鹽一定為K2C03
C．某固體進行焰色反應實驗，火焰呈黃色，說明該固體為鈉鹽
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，不變色，再滴加氯水顯紅色，則 溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．16O2與18O2互為同素異形體
B．16O與18O核外電子排布方式不同
C．16O和18O互為同位素
D．1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1 NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列實驗方案可行的是（　　）
A．用溶解、過濾的方法分離碳酸鈣固體和氯化鈉固體
B．用乙醇萃取碘水中的碘
C．用蒸餾的方法從NaCl溶液中分離出溶質
D．用分液的方法分離植物油和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成-2、+6、+4、+2、+1價的化合物．
I：焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．帶有強烈的SO2氣味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久置空氣中易氧化，故該產品不能久存．某研究小組采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．
（1）裝置 I中的濃硫酸不能（能或不能）用稀硫酸代替，原因是二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸．
（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，請在虛線內畫出尾氣處理裝置和藥品．
（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明變質．
Ⅱ：而另一種硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，可進行以下實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣．
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘．（已知：ClO2+I-+H+-I2+Cl-+H2O 未配平）
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
（1）準確量取10.00mL ClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管．
（2）確定滴定終點的現象為滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍色變為無色，且保持30s不變．
（3）根據上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為$\frac{2c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L-1（用含字母的代數式表示）
（4）下列操作會導致測定結果偏高的是AC．
A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定應在中性或弱酸性環境中進行，若溶液呈堿性
E．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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