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7．由乙醇制取乙二酸乙二酯時最簡便的合成路線需經下列反應，①取代反應 ②加成反應 ③氧化反應 ④還原反應 ⑤消去反應 ⑥酯化反應．合成乙二酸乙二酯的正確順序是（　　）

A．

①②③⑤⑥

B．

⑤②①③⑥

C．

⑥③①②⑤

D．

①②⑤③⑥

分析制取乙二酸乙二酯，須先制備乙二酸和乙二醇，乙二酸可由乙二醇氧化而成；乙二醇可由乙烯與X₂加成后再水解而得．

解答解：發生反應如下：，則發生反應為消去、加成、取代、氧化和酯化反應，故選B．

點評本題考查有機物制備，側重考查學生知識運用能力，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，可以根據生成物確定反應物，熟練掌握常見有機反應類型及反應條件，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
A	A原子的1S軌道上只有1個電子
B	B是電負性最大的元素
C	C的基態原子2P軌道中有三個未成對電子
D	D是主族元素且與E同周期，其最外層上有兩個運動狀態不同的電子
E	E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物

請回答下列問題
（1）C元素原子的價電子排布圖是

（2）E元素位于周期表ds區，E⁺離子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
（3）CA₃極易溶于水的主要原因是NH₃與H₂O分子間形成氫鍵C₃^-離子的中心原子采用sp雜化，C₃^-離子的空間構型是直線型
（4）A、C、E三種元素可形成〔E（CA₃）₄〕²⁺配離子，其中存在的化學鍵類型有①③（填序號，①配位鍵②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵⑥氫鍵）
（5）〔E（CA₃）₄〕²⁺可由E的硫酸鹽溶液中通入過量CA₃氣體得到，寫出該配離子的結構簡式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據下列事實所作的結論，正確的是（　　）

編號	事實	結論
A	甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質量和不同結構	甲和乙一定是同分異構體
B	質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產生質量相同的水	甲、乙兩種分子中，H原子個數一定相同
C	不存在兩種二氯甲烷	CCl₂F₂一定只有一種
D	一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸后氣體體積減少	減少的體積就是生成水蒸氣的體積

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于鈉、鉀的說法正確的是（　　）
①鈉的熔點比鉀的熔點高
②鈉和鉀在空氣中燃燒的產物都是過氧化物
③鈉和鉀性質活潑且都是短周期元素
④鈉和鉀的合金常用作原子反應堆的導熱劑

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）

	A．	離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵
	B．	一定條件下1 mol N₂與3 mol H₂在密閉容器中充分反應可生成2 mol NH₃
	C．	鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹
	D．	非極性共價鍵只存在于雙原子單質分子里

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

亞硝酸（HN0₂）在工業上用于有機合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．回答下列問題：
（1）亞硝酸是一種中強酸，寫出其電離方程式HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（2）HNO₂及NaN0₂均可將溶液中的I^-氧化為I₂，這個反應可用于分析測定．
①HNO₂中，N元素的化合價為+3．
②在酸性條件下，NaN0₂與KI按物質的量之比l：1恰好完全反應，含氮產物為NO（填化學式）．
③要得到穩定的HN0₂溶液，可以往冷的濃NaN0₂溶液中加入或通入某種物質，下列物質中不適合使用的是bde（填序號）．
a．磷酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫 e．次氯酸
（3）HNO₂的工業制法是：將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液．寫出該反應的化學方程式：N0₂十NO十H₂O=2HNO₂
（4）亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農藥．可采用電解法除去．電解含Ce³⁺、NO₂^-的廢水除去NO₂^-，同時再生Ce⁴⁺，其原理如圖所示．
①Ce⁴⁺從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出陰極的電極反應式NO₂^-+2H⁺+e^-=NO+H₂O或NO₂^-+4H⁺+3e^-=N₂+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．斷腸草為中國古代九大毒藥之一，據記載能“見血封喉”，現代查明它是葫蔓藤科植物，含有的毒素很多，從中分離出來的四種毒素的結構簡式分別為：

下列推斷正確的是（　　）

	A．	①、②、③與④互為同分異構體
	B．	①、④互為同系物
	C．	③的分子式為C₁₂H₈O₄
	D．	等物質的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應正向為△H＞0；若該反應符合下圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指CO₂或H₂的百分含量．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v （H₂）_正=v （H₂O）_逆 d．c（CO₂）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9•c（CO₂）•c（H₂）═c（CO）•c（H₂O），由此可以判斷此時的溫度為800℃．其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內混合氣體的密度不變（填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H₂O混合加熱到830℃下達到平衡．若反應開始時CO與H₂O的濃度分別為0.200mol/L和0.100mol/L，平衡時CO的轉化率33.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各化合物的命名中正確的是（　　）

	A．	2，4-二硝基甲苯		B．	（CH₃CH₂）₂CHCH₃3-甲基戊烷
	C．	1，3-二甲基-2-丁烯		D．	異戊烷

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