Question

已知漂白粉與濃鹽酸在常溫下即可反應生成氯氣：

Ca(ClO)₂＋4HCl(濃)CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O

常溫下，氯氣在水中溶解度較大，但在飽和食鹽水中溶解度很小．某同學為了測定產生氯氣的體積并驗證干燥而純凈的氯氣無漂白性，用圖所示的實驗裝置進行實驗．回答下列問題：

(1)請用字母填寫裝置的連接順序：a接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)；

(2)洗氣瓶中所裝液體是________；

(3)在制氯氣前，必須進行的一項操作步驟是________；

(4)某同學在實驗中發現量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是________、________、________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)d　e　b　c　g　h　e　d　f或d　e　c　b　g　h　e　d　f

　　(2)飽和食鹽水

　　(3)檢查裝置的氣密性

　　(4)裝置漏氣　鹽酸過稀　e與f連接

　　解析：本題要得到干燥純凈的氯氣并測定其性質和體積．按裝置串聯的一般順序：發生裝置→凈化裝置→性質驗證裝置→尾氣處理裝置，本題發生裝置為A，凈化裝置為C(飽和食鹽水除HCl氣體)和B(除H₂O)，性質驗證裝置為E，氣體體積測量裝置為C和D．

提示：

該題緊扣知識點“實驗室利用化學反應制取氯氣”．具體內容涉及制取氯氣的化學原理、氯氣的凈化與收集原理、氯氣的性質及應用、簡單的實驗設計與評價，屬于多項基礎知識和基本技能綜合型題．