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【題目】某研究小組同學在實驗室用鹵塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O,其流程如圖所示:

已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。

③形成氫氧化物沉淀時,不同離子對應溶液的pH如下:Fe2+開始沉淀的pH為5.8,完全沉淀的pH為8.8;Fe3+開始沉淀的pH為1.1,完全沉淀的pH為3.2;Mg2+開始沉淀的pH為8.2,完全沉淀的pH為11。

④可選用的試劑:H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。

(1)步驟X包含的操作為___________、 ___________、____________、過濾洗滌并干燥。

(2)加入BaCl2溶液沉淀后需經過兩步實驗步驟才進行下步反應,請寫出這兩步實驗步驟:

________________________________________________________________________;

_______________________________________________________________________;

(3)加入NaClO3飽和溶液發生反應的化學方程式為_______________________________。

(4)將Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出現紅色,寫出相關反應的離子方程式______________。

【答案】 蒸發結晶 趁熱過濾 冷卻結晶 向溶液中加入稍過量雙氧水,充分反應 向溶液中加入氧化鎂調節pH為3.2~8.2. MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl↓ ClO+6Fe2++6H===6Fe3++Cl+3H2O

【解析】鹵塊的成分有MgCl2·6H2O、MgSO4FeCl2,加入氯化鋇溶液后,可以將硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀,再向反應后的溶液中加入氧化劑,亞鐵離子可以被氧化為三價鐵離子,加入氧化鎂,調節pH可以促進鐵離子的水解,將鐵離子轉化為氫氧化鐵而除去,過濾,得到的濾液是氯化鎂,加入飽和氯酸鈉溶液得到氯酸鎂,可以根據物質的溶解度受溫度的影響情況來獲得要制取的物質,據此解答。

鹵塊的成分有MgCl2·6H2O、MgSO4FeCl2,加入氯化鋇溶液后,可以將硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀,再向反應后的溶液中加入氧化劑,亞鐵離子可以被氧化為三價鐵離子,加入氧化鎂,調節pH可以促進鐵離子的水解,將鐵離子轉化為氫氧化鐵而除去,過濾,得到的濾液是氯化鎂,加入飽和氯酸鈉溶液得到氯酸鎂,可以根據物質的溶解度受溫度的影響情況來獲得要制取的物質,則

1)根據物質的溶解度大小可判斷,溶液獲得晶體的方法:蒸發濃縮,趁熱過濾,冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥;

2)由于不能引入新雜質,所以選擇綠色氧化劑雙氧水氧化亞鐵離子,利用氧化鎂調節pH,即這兩步實驗步驟分別為向溶液中加入稍過量雙氧水,充分反應;向溶液中加入氧化鎂調節pH3.28.2;

3)由于氯化鈉的溶解度最小,所以根據以上分析可知加入NaClO3飽和溶液發生反應的化學方程式為MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl↓。

4)將Mg(ClO3)2加入到含有KSCNFeSO4溶液中立即出現紅色,這是由于氯酸根離子具有氧化性,可以將亞鐵離子氧化為鐵離子,反應的離子方程式為ClO36Fe26H6Fe3Cl3H2O

練習冊系列答案
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【題目】t ℃,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃AgClKsp=4×10-10,下列說法不正確的是

A. t ℃時,AgBrKsp4.9×10-13

B. 通過蒸發,可使溶液由a點變到c

C. 圖中b點有AgBr沉淀析出

D. t ℃時,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數K≈816

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【題目】對于4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反應來說,以下化學反應速率的表示中反應速率最快的是

A. v(NH3)=0.6 mol L-1min-1B. v(O2) =0.4 mol L-1min-1

C. v(N2)=0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) =0.3 mol L-1min-1

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【題目】強酸與強堿的稀溶液反應的熱化學方程式為H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,向1L0.5mol·L1NaOH溶液中加入下列物質:①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸,恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1ΔH2、ΔH3,三者的關系正確的是(

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2

C.ΔH1ΔH3>ΔH2D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

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【題目】X溶液中緩慢滴加Y溶液,生成沉淀的質量如圖所示,符合圖像的一組是

X

Y

A

AlCl3Mg(NO3)2、HNO3

NaOH

B

Na2CO3、NH4HCO3Na2SO4

Ba(OH)2

C

NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3HCl

NaOH

D

NaAlO2、氨水、NaOH

H2SO4

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【題目】某綠色農藥結構簡式為,回答下列問題。

(1)N元素的基態原子核外有_____種空間運動狀態的電子,該農藥組成元素中,第一電離能較大的前三種元素是(按由大到小順序排列)__________________(用元素符號回答,下同),基態硒原子的價層電子排布式為________________________。

(2)該物質中雜化軌道類型為sp2的原子有__________。

(3)碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物,如CH4、C2H6、CH3OH等。與CH4互為等電子體的一種微粒是______

(4)硒化鋅的晶胞結構如圖所示,則硒的配位數為_______,若晶胞邊長為d pm,設阿伏加德羅常數的值為NA,則硒化鋅的密度為____________g/cm3。

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【題目】短周期元素A、BC原子序數依次增大,A3-B2-、C+電子層結構相同.則下列說法中不正確的是( 。

A. 三種元素可組成CAB2CAB3型化合物

B. 原子半徑:ABC

C. H2B在同主族元素氣態氫化物中最穩定

D. B的某種單質可用于殺菌消毒

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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列敘述正確的是( 。

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B. 標準狀況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數為0.75NA

C. Na2O和Na2O2混合物的物質的量為1mol,其中含有的陰離子總數為NA

D. 室溫下,將9g鋁片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中,轉移的電子數為NA

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【題目】針對下列9種元素,完成以下各小題

周期

IA

A

A

A

A

A

O

2

3

1)常見單質為有色氣體的元素是_______(填名稱)。

2)用電子式表示元素④和⑨形成化合物的過程_________

3)最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_________(填化學式)。

4)④和⑥兩者的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______。

5)⑦的單質的用途正確的是_____

A.光導纖維 B.太陽能電池 C.普通玻璃 D.計算機芯片

6)元素①和⑦非金屬性較強的是____(填寫元素符號),寫出一個能表示二者非金屬性強弱關系的化學方程式為:_______

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