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向20 mL MgSO4和Al2(SO4)3的混合液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，當加到25 mL時，沉淀量最大。再繼續向溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀逐漸溶解，加到30 mL時，沉淀不再溶解，則原混合液中MgSO4和Al2(SO4)3的物質的量濃度之比為

A.2∶1                                                            B.5∶1

C.3∶2                                                            D.1∶1

解析：Al(OH)3+OH－===AlOEquation.3+2H2O

             5       5

Al3++3OH－===Al(OH)3↓

5       15             5

Mg2++2OH===Mg(OH)2↓

5     (25－15)

          =10

故c(Mg2+)∶c(Al3+)=1∶1

c(MgCl2)∶c〔Al2(SO4)3〕=2∶1

答案：A


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下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

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A、圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導電性隨加入酸體積的變化B、圖②表示壓強對可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大C、圖③中曲線表示反應3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化D、據圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

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向20 mL MgSO4和Al2（SO4）3的混合液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，當加到25 mL時，沉淀量最大。再繼續向溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀逐漸溶解，加到30 mL時，沉淀不再溶解，則原混合液中MgSO4和Al2（SO4）3的物質的量濃度之比為

(    )

A.2∶1                                  B.5∶1

C.3∶2                                  D.1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向20 mL MgSO4和Al2（SO4）3的混合液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，當加到25 mL時，沉淀量最大。再繼續向溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀逐漸溶解，加到30 mL時，沉淀不再溶解，則原混合液中MgSO4和Al2（SO4）3的物質的量濃度之比為


  1. A.
    2∶1
  2. B.
    5∶1
  3. C.
    3∶2
  4. D.
    1∶1

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